下列說法正確的是

A．單質(zhì)是由一種元素組成的，由多種元素組成的物質(zhì)一定不是單質(zhì)

B．濃鹽酸長時間露至在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，原因是溶劑增加

C．中和反應后溶液酸堿性消失，純堿和鹽酸混合后呈中性，發(fā)生了中和反應

D．當溶液中有晶體析出時，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

實驗考查中小明配制了50g15%的食鹽水，經(jīng)檢測質(zhì)量分數(shù)偏高，可能原因是

A．食鹽中含有不溶雜質(zhì)B．取水時俯視讀數(shù)

C．稱量時物碼放反D．轉移至細口瓶時灑出

初中化學知識中有許多關系，下列各組不符合甲與乙、丙是包含關系的是

A．甲：磷單質(zhì)乙、丙：紅磷、白磷

B．甲：分子構成的物質(zhì)乙、丙：氨氣、冰水

C．甲：有機化合物乙、丙：甲烷、淀粉

D．甲：“三酸兩堿”乙、丙：硝酸、熟石灰

下列轉化不能一步完成的是

A．Cu→Cu(NO3)2 B．HCl→FeCl3 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．C6H12O6→C

下列實驗中，所用試劑或方法正確的是    

A．除去CaO中少量CaCO3：加入適量鹽酸后過濾

B．證明碳酸鈉溶液中含氫氧化鈉：加過量氯化鈣溶液后加酚酞，觀察是否變紅

C．檢驗集氣瓶中的氧氣已收滿：將帶火星的木條插到集氣瓶底部，觀察木條是否立刻劇烈燃燒

D．測定某溶液的酸堿度：取少量樣品，滴加紫色石蕊試液

質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法�，F(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

A．氣體可能是CO2和O2的混合物

B．氣體可能是CO和CO2的混合物

C．氣體組成有4種情況

D．若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:4

(4分)從C、H、O、Cu、Na五種元素中選擇，寫出符合下列要求的化學式：

⑴水電解負極產(chǎn)生的氣體 ；⑵最簡單的有機物 ；

⑶實驗室制氧氣的氧化物 ；⑷難溶于水的堿 。

(4分) 用“>”“<”“=”號填空

⑴銅塊硬度 青銅硬度；

⑵葡萄糖中元素種類 油脂中元素種類；

⑶20℃飽和石灰水濃度 50℃飽和石灰水濃度；

⑷加入鐵釘前硫酸銅溶液質(zhì)量 加入鐵釘后溶液質(zhì)量。

(6分)下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，結合圖示回答下列問題：

⑴60℃時B的溶解度為 ；

⑵10℃時A、B、C三固體溶解度由大到小次序是 ；

⑶P點是70℃時A的 溶液(填“飽和”或“不飽和”)；

⑷70℃A的飽和溶液150g降溫至60℃，析出晶體 g；

⑸室溫下將盛有C的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，

再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的氫氧化鈉固體并攪拌，

試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 ；

⑹當A中混有少量B時，可用 方法提純A。

(4分)A、B、C、D、E為初中五種常見物質(zhì)， 其中A是生活中最常見液體， B、D是氣體，只有E含金屬元素，B是常見單質(zhì)（反應條件與其他物質(zhì)均已略去）�！啊�”表示按方向一步轉化，“——”表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應,所有反應都是初中常見反應。

⑴寫出物質(zhì)化學式：A： ，C：；

⑵寫出化學方程式：D+E 。