小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式______；
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與______有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______和______．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數(shù)改為4%，請你推出鋁絲消失的時間（用t表示）取值范圍______．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢程度外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法：______．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應現(xiàn)象不明顯．
發(fā)現(xiàn)問題：為什么鋁絲易與稀鹽酸而難與稀硫酸反應呢？
提出假設：Cl^-的存在使酸和鋁反應容易進行．

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為______．
（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如如圖所示的實驗操作：根據(jù)如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是______．

（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是______．
【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是______（填燒杯編號）．