實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是          。
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】Ⅰ初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性。
Ⅲ室溫(20⁰C)時(shí), 測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是         。
【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH＞7,則這瓶試劑不可能是             。
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中， 滴加             。	產(chǎn)生大量氣泡	反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②把產(chǎn)生的氣體通入 澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類(lèi)別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是            。
【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4分）在你家廚房中有四種可以飲用的液體，它們分別是：食鹽水、蔗糖水、純凈水（軟水）、井水（硬水），它們都是無(wú)色透明的，請(qǐng)你利用家中現(xiàn)有的條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

（3分）今有三瓶氣體，分別是氧氣、氮?dú)夂涂諝猓��?qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

（2分）（2012?仙桃）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有KCl、CaCO₃、CaO、K₂CO₃、NH₄Cl五種白色固體和水，不另用其它試劑，對(duì)五種白色固體進(jìn)行鑒別．下列鑒別順序不可能的一組是（　�。�

A．CaCO3、CaO、NH4Cl、K2CO3、KCl	B．CaO、NH4Cl、CaCO3、KCl、K2CO3
C．NH4Cl、CaCO3、CaO、K2CO3、KCl	D．K2CO3、KCl、CaCO3、CaO、NH4Cl

如圖表示了初中化學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．利用反應(yīng)①可制得燒堿

B．圈Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明氧氣具有可燃性

C．利用反應(yīng)②可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

D．圈Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)

下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是 

A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

B．NaNO3、Cu(NO3)2、KNO3、NaOH

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

D．K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl

為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如下：

對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B．②、③兩步操作順序可以顛倒

C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)

D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

（4分）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答問(wèn)題。

（1）若C、G都能與同一物質(zhì)反應(yīng)，其中生成的E為單質(zhì)、F為化合物，則E、F的化學(xué)式分別為　        、　      。
（2）若②③為同一反應(yīng)，④為化合反應(yīng)。A～G均為化合物且B、C、D由兩種元素組成，則E、F的化學(xué)式分別為　       、　       。

下列試劑中，能把Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、NaCl溶液一次鑒別出來(lái)的是

A．AgNO3溶液

B．CaCl2溶液

C．石蕊溶液

D．稀硫酸

不能有效去除雜質(zhì)的方法是

	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜所用試劑和方法
A	CO（CO2）	通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣瓶，再用濃硫酸干燥
B	NaCl（泥沙）	加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C	Cu（CuO）	加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
D	NaOH（Na2CO3）	加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)