工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO₂混合氣體中的CO₂捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．
（1）反應②分離出的CO₂可制成干冰，干冰常用于          ；
（2）反應①在“反應分離室”內(nèi)進行．將NaOH溶液與CaCO₃分離的操作是       ；
（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為           ；
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有               ．

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放．

B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱．

C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用．

D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點．

除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法都正確的個數(shù)有（  ）

序號	物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
①	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化銅粉末充分反應后過濾
②	NaCl	MgCl2	加入飽和NaCl溶液溶解、過濾、干燥
③	Cu粉	Fe粉	用磁鐵吸出
④	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加熱

 
A．1個      B．2個       C．3個        D．4個

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是                      ．
（2）從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，生石灰和水反應的化學方程式是                 ．
（3）操作A是      ，加入的足量試劑a是     （填化學式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度隨溫度的升高而增大．下列各圖是某MgCl₂飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖象（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是　    　

（5）海水提鎂的過程中，將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂的原因是：                                                                           ．
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，說明分子的性質(zhì)是：                                                                          ．

海水蘊藏著豐富的化學資源．某興趣小組對海水曬得的粗鹽進行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）海水中含有的顏色、異味可以用     除去．
（2）下圖為粗鹽的提純過程，其中操作①、②、③依次為    、     、　      ；玻璃棒的作用依次是     、      、       ．

（3）若NaCl的產(chǎn)率偏低（），則可能的原因是（填字母）      ．
A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（4）用上述實驗所得NaCl晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、         。

只用水不能將下列各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）區(qū)分開的是

A．硫酸銅硫酸鈉	B．碳酸鈣硝酸鉀
C．純堿食鹽	D．氧化鈣硝酸銨

A～I為九年級化學所學的物質(zhì)，已知A為金屬氧化物，D為大理石的主要成分，C和I是兩種不同類別的化合物且它們的水溶液均能使酚酞試液變紅，G和H的組成元素相同，H與碘作用呈藍色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（“→”表示物質(zhì)之間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，部分反應物、生成物未標出）。請回答下列問題：

（1）H是            （填物質(zhì)名稱）。
（2）B與I反應的化學方程式為                   該反應屬于     。（填一種基本反應類型）
（3）寫出E與水反應生成G與F的化學方程式                               。

化工生產(chǎn)上通常將石膏（CaSO₄）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是該轉(zhuǎn)化的流程圖。

回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式                                     。
（2）過濾I操作所得固體中，出CaSO₄外還含有            （填化學式）等物質(zhì)。
（3）過濾I操作所得濾液是溶液(NH₄)₂SO₄。檢驗濾液中是否還含有CO₃^2—的方法是            。
（4）已知不同溫度下K₂SO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	20	60
溶解度（g）	7.4	11.1	18.2

 
60℃時K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄固體            g。

空氣中含量較多的甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。已知乙氣體約占空氣體積的 4/5，則這些物質(zhì)分別是：
（1）甲：_________；乙_________；丙：___________；�。篲__________
（2）寫出丁生成丙的反應符號表達式________________。

鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體，最簡單的方法是（  ）

A．分別觀察氣體的顏色	B．分別罩上干而冷的燒杯
C．分別伸入燃著的木條	D．分別罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，已知甲是常見的氣體單質(zhì)，乙、丙都只含兩種元素，且組成元素相同。

回答下列問題：
（1）甲的名稱是_   __，丙的化學式         ，甲的一種用途是           。
（2）寫出“丙→甲”反應文字表達式                            _，從微觀角度看，該反應中沒有改變的微粒是__    _               （填符號）。