向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的(  )

A．Mg	B．H2O
C．NaOH	D．CaCO3

在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
(1)方案一：①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH       7(選填“＜”“＞”或“＝”)。
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7。
③結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且       過量。
(2)方案二：觀察       。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為                             。
(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是                            。

食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是(  )
①檢驗自來水中的氯離子
②鑒別食鹽和純堿
③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽
④除去熱水瓶中的水垢

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．②③④

在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是(  )

A．BaCl2溶液、NaOH溶液

B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液

D．鐵片、Na2SO4溶液

為驗證物質(zhì)間化學反應的規(guī)律，小紅同學用甲、乙、丙三種溶液分別進行了下面的實驗：①甲＋K₂SO₄溶液 ②乙＋KCl溶液 ③丙＋KOH溶液
經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，三個反應中都有KNO₃生成，由此推斷：甲、乙、丙三種溶液所對應的物質(zhì)分別是(  )

A．HNO3、AgNO3、NaNO3

B．Ba(OH)2、NaNO3、HNO3

C．Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3

D．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

A、B、C是三種不同類別的含有氧元素的化合物，物質(zhì)間相互反應的關(guān)系如圖所示(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應)。若B為純堿，A、C間的反應為復分解反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)A、C的化學式分別是       、       。
(2)物質(zhì)A和C在溶液中反應的化學方程式是                         。
(3)純堿的一種用途是                                             。

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(  )

A．Na＋Cl－OH－

B．K＋Ca2＋CO32－

C．H＋Cl－CO32－

D．Na＋Fe3＋OH－

分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(  )

A．NaNO3 NaCl H2SO4

B．CaCO3 NaOH Na2SO4

C．BaCl2 NaNO3 CuSO4

D．AgNO3 Na2SO4 NaCl

在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 （      ）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3	B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH	D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是

A．牛奶

B．醋

C．雞蛋清

D．泡菜