工業(yè)上利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）

海水密度/（g?mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水從密度為1.21g?mL^-1濃縮到1.22g?mL^-1時發(fā)生的變化是______．
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．海水中Br^-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．實際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范圍內(nèi)．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有______．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A%）與海水密度（d）的關(guān)系的是______．

21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是______．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是______（填字母）．
（2）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
完成圖中括號的內(nèi)容：①______；②______；③______．
（3）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

中國網(wǎng)新聞中心報道，2014年3月30日菲律賓向聯(lián)合國國際海洋法法庭遞交所謂的南海主權(quán)仲裁請求，中方表示不接受仲裁．南海是我國的固有領(lǐng)海，南海蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）南海海底蘊含大量新型礦產(chǎn)資源-“可燃冰”，它是天然氣（主要成分CH₄）和水形成的冰狀固體，極易燃燒，是一種清潔能源．寫出CH₄燃燒的化學(xué)方程式______，屬于______反應(yīng)類型．（從“置換”、“復(fù)分解”、“化合”、“氧化”中選擇）
（2）我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得Na₂CO₃．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
①t₁℃時，Na₂CO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______NaCl的．（填“大于”“小于”“等于”之一）
②生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．海底蘊藏著豐富能源，所以不用擔(dān)心未來能源問題

B．通過淡化海水可得到充足淡水，所以“節(jié)約用水”的理念過時了

C．利用多次蒸發(fā)結(jié)晶法可除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

D．隨意棄置舊金屬，既造成環(huán)境污染，又浪費有限的金屬資源

我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯．南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，還蘊藏著大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科學(xué)家譽為“未來能源”，CH₄燃燒的化學(xué)方程式是______．可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是______．
（2）南海某島利用資源優(yōu)勢，建成海水綜合利用基地，生產(chǎn)各種產(chǎn)品．
①從海水中獲取淡水．目前能規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是______．
②從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行______可得到粗鹽．
③從海水中得到金屬鎂．用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：
苦鹵

石灰乳

步驟Ⅰ

氫氧化鎂

稀鹽酸

步驟Ⅱ

氯化鎂

電解

步驟Ⅲ

鎂
苦鹵本身含有MgCl₂，又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是______；無水MgCl₂制取鎂的化學(xué)方程式為______．
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿．
a．經(jīng)過流程Ⅰ過濾后得到沉淀是______；（填物質(zhì)的化學(xué)式）
b．流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為______；
c．如果加入氨氣不是為了產(chǎn)生氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中作用是______．

用蒸餾法淡化海水，必須對海水進(jìn)行預(yù)處理．預(yù)處理的主要目的是除去海水中的細(xì)菌、CO₂、O₂、泥砂、懸浮物和可溶性碳酸鹽及碳酸氫鹽等．試說明圖中A～E各步驟的作用．

步驟A的作用：______；步驟B的作用：______；
步驟C的作用：______；步驟D的作用：______；
步驟E的作用：______．

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

1

3

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是______．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為______，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為______．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的

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，卻有剛鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg²⁺）的濃度為1.28g/L；
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl₂、KCl等物質(zhì)；
③Mg（OH）₂受熱會分解為MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？______．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）₂的化學(xué)方程式為______．
（3）為了使海水中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是______（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：______能轉(zhuǎn)化為______能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是______．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為______．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是______（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入______溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl₂；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)______（寫化學(xué)式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：

	第一次	第二次	第三次
所取樣品的質(zhì)量/g	9	9	18
所用硫酸溶液質(zhì)量/g	60	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.6	0.6	0.6

試?yán)�用表中的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要溶液試劑A試劑BMgCl2溶液無水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步驟如下圖：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______；
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的氯鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．則加入氯化鋇溶液后的反應(yīng)方程式為______；
加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去______（填離子符號）．

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、______可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為______．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．

實驗序號	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去______；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是______．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為______．