（3分）在化學實驗中，很多因素都會對實驗結果產(chǎn)生影響。
（1）反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同。請舉出實例。
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水。
這個實例說明了什么？
（3）鎂能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應。說明什么會影響金屬的化學性質。

能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是 

A．FeCl3、CuSO4、NaCl	B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3	D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是

A．K+、SO42-

B．Cu2+、NO3-

C．Cl-、H+

D．Ca2+、CO32-

某無色透明的溶液，在PH=1和 PH=13的條件下都能大量共存的是  （　�。�

A．Fe3+、K+、SO42-、NO3-	B．Ag+、NH4+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、SO42-、NO3-	D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-

歸納總結是學習化學的重要方法。請回答下列問題：
（1）“一碳化學”是以一個分子中只含一個碳原子的化合物為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。
①甲烷的化學式是                
②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為                                  
③在催化劑存在的條件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），寫出反應的化學方程式為                                                     。
（2）酸堿鹽之間能相互反應。堿與鹽之間若有氣體生成，反應就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學式        。酸與鹽之間能發(fā)生反應，
分析下圖，寫出反應的化學方程式                                       。

（3）金屬活動順序有重要的應用。
①將一段鋅片插入到CuSO4溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應的化學方程式                                                     。
②金屬分別與水、水蒸氣的反應的情況如下表：

物質	鎂與冷水	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應情況	緩慢反應	不反應	能反應	反應	不反應

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，推斷“鎂與水蒸氣”的反應合理的是      （填寫代號）
A.不反應    B.緩慢反應      C.比鎂與冷水反應快      D.比鐵于水蒸氣反應快
③已知在加熱的條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
                                                        。

同學們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl₂溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生。對于這一“異常現(xiàn)象”產(chǎn)生原因，同學們設計了以下探究方案進行討論。其中沒有意義的是

A．甲同學推測該氣體可能是H2，于是收集氣體并檢測該氣體

B．乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測

C．丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D．丁同學用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

（4分）請從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空：①熟石灰  ②纖維素  ③硝酸鉀  ④鹽酸（均填序號）。
(1) 人胃液中含有的酸是         ； （2）可作復合化肥的是          ；
（3）棉．麻等天然植物富含       ； （4）常用來改良酸性土壤的是     ；

下列離子在溶液中能共存的一組是

A．Na+ NO3-OH-K+	B．H+ K+ NO3- OH-
C．H+ Na+CO32-K+	D．Ca2+OH-CO32-Na+

下列實驗用下圖表示合理的是：

A．向鋅銅合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y軸表示剩余固體的質量

B．高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物；Y軸表示剩余固體中氧元素的質量

C．往碳酸鈣中慢慢加入足量鹽酸；Y軸表示產(chǎn)生氣體的質量

D．往澄清石灰水中不斷通入CO2；Y軸表示生成沉淀的質量

物質的性質決定其用途。有關物質的用途錯誤的是   

A．熟石灰可用作改良酸性土壤	B．燒堿可治療胃酸過多
C．稀有氣體可制成多用途電光源	D．用鹽酸可以清除鐵銹