（7分）在“我與化學(xué)”活動中，某�；瘜W(xué)課外興趣小組欲利用ZnCO₃和Cu₂O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計了如下圖的實驗方案，回答下列有關(guān)問題：
（查閱資料：Cu₂O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O）

（1）X的化學(xué)式      ，A中的物質(zhì)有                。
（2）加入過量Y的作用是                                                     。
（3）操作Ⅲ的名稱       ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ所起到的作用是               。

若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是                                                              

A．Mn + H2SO4= MnSO4 + H2↑

B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn

D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是

A．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀

B．菜刀用濕布包起來防止生銹

C．鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥

D．用鐵鍋長期存放米醋

某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)鎂條與鹽酸反應(yīng)會放出大量熱的實驗后，想研究金屬鋁與鹽酸反應(yīng)是否也放熱，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗，請你和該小組同學(xué)共同完成實驗。

將注射器中的稀鹽酸加入到錐形瓶內(nèi)時，可觀察到錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 ；
甲同學(xué)觀察到反應(yīng)一段時間后，導(dǎo)管口有氣泡冒出的現(xiàn)象，從而得到鋁片與稀鹽酸反應(yīng)是放出熱量的。
乙同學(xué)不同意甲的結(jié)論，理由是                                            ；
（3）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)錐形瓶中的液體的量明顯多于加入的稀鹽酸，請用理化知識解釋錐形瓶液體量增多的原因                                                               

下列關(guān)于圖像的描述正確的是

①                     ②                 ③                ④

A．圖①表示室溫下向飽和石灰水中加入一定量氧化鈣，并恢復(fù)至室溫

B．圖②表示把布滿銹跡的鐵釘投入到過量的稀硫酸中

C．圖③表示向氫氧化鈉溶液中加入大量的水

D．圖④表示將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水份

向一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m克的濾渣。下列說法不正確的是

A．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀

B．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液一定呈藍色

C．取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生

D．濾液中的溶質(zhì)至多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種

（7分）金屬材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。
（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（3）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄     CuSO₄ + H₂O   
Fe + Fe₂(SO₄) ₃     3FeSO₄
① 過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是_______。
③ 過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④  A~F中含鐵元素的有       （填序號）。

用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列表示不正確的是

A．物質(zhì)形成溶液的pH 苛性鈉食鹽硫酸大 溶液的pH

B．含氮物質(zhì)中氮元素的化合價 N2 NO NO2高 氮元素的化合價

C．元素在地殼里的含量高 Al Si O 元素在地殼里的含量

D．鐵、銅、銀的金屬活動性

Fe    Cu    Ag     弱
金屬活動性

（7分）金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用。
（1）銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和               。
（2）赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                      。
（3）為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，該措施防銹的原理是_____________。
（4）對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是          。
①Fe、Ag、CuSO₄溶液  ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（5）化學(xué)小組在實驗結(jié)束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是             。
②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③濾液的組成可能是                                       。

下列實驗內(nèi)容中的橫、縱坐標表示的量符合下圖所示變化趨勢的是

序號		實驗內(nèi)容	橫坐標表示的量	縱坐標表示的量
①		飽和氯化鈉溶液的稀釋	加入水的體積	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
②		過量紅磷測定空氣中氧氣含量	時間	紅磷質(zhì)量
③		過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣	時間	二氧化錳質(zhì)量
④		向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸	鹽酸質(zhì)量	剩余固體質(zhì)量
	A．①②            B．②③
	C．②④            D．②③④