在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國(guó)政府及時(shí)發(fā)布公告稱(chēng)：核事故對(duì)我國(guó)海域污染可能性極小，且我國(guó)85%以上的食鹽是湖鹽(來(lái)自?xún)?nèi)陸鹽湖)而不是海鹽。已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。如圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)回答：

(1)將t ℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40 ℃時(shí)，溶液中_________(填“有”或“沒(méi)有”)晶體析出。
(2)為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò)_______操作除去。
(3)可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理是________________________________________________。

20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，將40 g食鹽放入100 g水中，所得溶液的質(zhì)量為(  )

A．40 g

B．140 g

C．136 g

D．100 g

在海水曬鹽過(guò)程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(t)的關(guān)系為(  )

硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈的硝酸鉀晶體，可采用的下列方法是(  )

A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．降溫結(jié)晶

D．蒸餾

將0.5 g某物質(zhì)在20 ℃時(shí)溶于10 g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性判定為(  )

A．易溶物質(zhì)

B．可溶物質(zhì)

C．微溶物質(zhì)

D．難溶物質(zhì)

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(  )

A．①②④

B．①③④

C．①③⑤

D．①②⑤

以下是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是(  )

溫度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

 
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) 
B.20 ℃時(shí)，100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C.20 ℃時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40 ℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.60 ℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降溫至40 ℃時(shí)，有晶體析出

固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中

B．t1℃時(shí)，物質(zhì)W在水中的溶解度為m g

C．t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D．將t1℃時(shí)物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。試回答：

(1)t ℃時(shí)，兩物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為a        b(填“>”“<”或“＝”)；
(2)當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用         法提純a；
(3)在        ℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為       。

圖甲為蔗糖的溶解度曲線(xiàn)。現(xiàn)將剩有蔗糖固體的飽和溶液降溫，則燒杯底部的蔗糖固體質(zhì)量將(  )

A．變大	B．不變
C．變小	D．先變小后變大