某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】先稱取26.5g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為______g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點(diǎn)說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是______．

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

加熱 .

Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量為3.1g

B．原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g

C．反應(yīng)后生成C02和H20的質(zhì)量比是22：9

D．原混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克？

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

加熱 .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g

B．反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9

C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g

D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%