（4分）小明同學將 13.9g 含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成 CO₂的質量為      。
（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氫氧化鋇溶液的質量/g	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.923	1.864	2.33

請根據有關數據進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質量為       g。
（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質質量分數）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質量。

（8分）有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
（1）你認為能測出合金____________（填序號）中銅的質量分數；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8 g。
求：①產生氫氣的質量；②求出該合金中銅的質量分數。

(8分)小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發(fā)現實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，已知當溶液中存在酸和鹽時，堿先和酸反應。加入NaOH溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右下圖所示：

（1）氧化銅和稀硫酸反應的廢液中,溶質為__________和硫酸銅。
（2）計算100g濾液中CuSO₄的質量；
（3）計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

（10分）氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣〔Ca(OH)₂〕和氫氣，氫氣供燃燒之需，現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H₂ ?

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂="==" BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質不參加反應）。沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2所示。根據條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為        kg。（該空只寫結果，保留整數）

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃==2H₂O+4NO2+X。根據上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質量比：        （最簡整數比）
（2）判斷X的化學式：           

按下列要求各寫一個化學方程式（1分×4=4分）
（1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
（2）高爐中煉鐵的原理                                            
（3）用純堿制燒堿                                               
（4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 

用960噸含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？

將 146.6 g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應，求：
（1）生成氫氣生成氫氣的質量；（2）反應后所得硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數。