要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A．實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒

B．稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤

C．配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20

D．稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量

配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（　　）

A．稱量時藥品和砝碼放反了	B．稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0g
C．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)	D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

2012?寧波）一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解．現(xiàn)將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間．則下列說法錯誤的是（　�。�

A．原食鹽水一定是飽和溶故

B．蘿卜塊質(zhì)量一定減少

C．杯中的食鹽固體一定全部溶解

D．溶液的質(zhì)量一定增加

在一定溫度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分攪拌后，肯定不會改變的是

A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量	B．溶液的質(zhì)量
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	D．蔗糖的溶解度

下列有關溶液的說法符合實際的是 （    ）

A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)

B．20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液

C．硫酸溶液中存在的陽離子全部是H+

D．溶液一定是無色透明的液體

（2分）配制50ｇ10%的氫氧化鈉溶液時，有以下操作：①溶解 ②稱量和量取 ③計算，其中正確的操作順序是    （填序號）；
在配制過程導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10％的可能原因是  （填序號）
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)
②量取液體時量筒預先用少量蒸餾水潤洗
③盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
④氯化鈉晶體不純

配制50g6%的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：

（1）需要氫氧化鈉  g，水  mL（水的密度為1g/cm³）
（2）以上實驗的正確操作順序為                 (用字母代號表示)；C操作中出現(xiàn)的錯誤是                  ；
（3）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為                     。

小建同學在實驗室稱取15g NaOH固體并量取45g蒸餾水，配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，結果所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)大于25% ，原因可能是（ ）

A．所用的NaOH已潮解

B．NaOH固體的溶解度變大

C．將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中有少量殘留在紙上

D．用量筒量取水倒入燒杯中時有水濺出

（6分）水和溶液在生產(chǎn)生活中起重要作用。
（1）下列圖甲、圖乙代表水的兩種變化，按要求回答下列問題。（圖“”表示氫原子，圖“”表示氧原子)

①請從微觀角度解釋圖甲變化的原因：                                  。
②圖乙中：反應后方框內(nèi)應再填入         個“”微粒。
③圖甲和圖乙兩種變化的微觀本質(zhì)區(qū)別是                                  。
④請結合生活實例，說明微觀粒子的其它性質(zhì)：                            。
（2）①將廚房中常用的四種物品分別放入水中，能形成溶液的是            (填序號)。
a．蔗糖     b．花生油      c．味精      d．面粉
②現(xiàn)欲將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液用于農(nóng)業(yè)選種，需要加水的質(zhì)量為
             g。

下列說法不正確的是

A．煮沸的湯比煮沸的水溫度要高

B．降低溫度有可能使一杯硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液

C．不同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定是溫度高的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D．將100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉稀釋到5%，需要加水100g