某化學興趣小組根據下列轉化關系在實驗室中模擬煉鐵，并對產物成分進行探究。

（1）煉鐵的原理是     （用化學方程式表示）。
（2）經初步分析得知，無色氣體A不含有單質，黑色粉末B的成分是一種或兩種單質。上述轉化關系中，生成一氧化碳的化學方程式是     。
（3）甲、乙兩個興趣小組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。
【猜想與假設】
甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的    。
乙組認為黑色粉末的成分中存在以下兩種情況：
假設一：只含有鐵。假設二：含有    。
【實驗探究】
為驗證甲組的猜想，同學們按下圖所示裝置進行實驗（箭頭表示氣體流向）。

Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ濃硫酸  Ⅲ氧化銅粉末
上述實驗裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，裝置Ⅰ的作用是    ，裝置Ⅲ的作用是    。當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中黑色固體變成紅色后，可以確定無色氣體A的成分是     。
為驗證乙組中假設二是否成立，請你設計實驗用物理和化學兩種方法完成以下探究。

實驗方法	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
物理方法			假設二成立
化學方法			假設二成立

 
【交流反思】針對甲組實驗存在的缺陷，同學們一起進行了改進，解決了污染環(huán)境問題。

下列實驗方案中，設計不合理的是

A．用帶火星的木條檢驗氧氣

B．用MnO2來鑒別水和過氧化氫溶液

C．用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?/td>

D．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體

A、B為初中化學常見物質，它們分別由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一種或幾種元素組成。用下圖裝置（圖中鐵架臺等儀器均已略去）進行實驗。實驗步驟如下：

（1）若在I中加入一定量固體A和液體B后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中有氣泡冒出。則A、B可能為（至少寫出符合要求的2組物質）

A
B

友情提示：填寫物質的化學式、名稱或俗稱。
（2）若一段時間后，關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，且溶液由渾濁變澄清。則Ⅱ中原液體是  ，整個實驗過程中，Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為                         。

某化學小組測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）根據右圖回答問題。

①紅磷燃燒的化學方程式為                。
②若將紅磷改為木炭，反應結束后降至室溫，打開止水夾，燒杯中的水不倒吸入集氣瓶的原因是                                     _。
（2）用四硫化鈉(Na₂S₄)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
反應原理為:2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH（氫氧化鈉）。
小資料：四硫化鈉(Na₂S₄)與氧氣、水反應生成難溶于水的固體硫（S）和易溶于水
的氫氧化鈉。
【實驗過程】
①取足量的四硫化鈉固體加入試管中，再加入適量的水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據h₁(如圖1所示)。

圖1          圖2
②將該試管插入水中(如圖2所示)，拔下橡膠塞，觀察到    ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據h₂。理論上h₂∶h₁=     。
③按照①和②再重復實驗2次。3次實驗數(shù)據如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11．0	11．4	11．6
h2/cm	8．7	9．1	9．2

 
根據第3次實驗數(shù)據，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為     %(結果精確到 0．1%)。

某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，
同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數(shù)據記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	測量數(shù)據
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

 
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為                  。
（2）表格中的“測量數(shù)據”的指的是：相同時間內               _。
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是   （填編號）。

【實驗結論】
在相同條件下                      。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量      同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較         也能達到實驗目的。

【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，      _（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是                                  。

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數(shù) （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是       。
【得出結論】
（3）結論是                             。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據。

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應快慢的變化           ，并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證               。

某化學興趣小組按右圖所示裝置（固定裝置已省去）開展有關探究性實驗。已知，過氧化氫足量，該裝置氣密性良好，實驗前開關K₁和K₂均處于關閉狀態(tài)。實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K₁、K₂，觀察現(xiàn)象；
Ⅱ．關閉K₁，打開分液漏斗活塞，觀察現(xiàn)象；
Ⅲ．打開K₁，觀察現(xiàn)象；
Ⅳ．回收錐形瓶中的二氧化錳，洗凈儀器放回原處。
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是                      ；
（2）步驟Ⅲ觀察到試管①中的現(xiàn)象是：有氣泡從導 
管中冒出、                                 ，試管①中反應的化學方程式為                             ，該反應的類型是                 反 應（填“化合”、“分解”或“置換”）；
（3）實驗完畢后，回收二氧化錳的實驗操作是               、洗滌、干燥；
（4）由步驟Ⅱ、Ⅲ可得出的實驗結論是                          。

已知草酸 (H₂C₂O₄) 加熱時在濃硫酸的催化作用下會發(fā)生分解反應，某化學興趣小組對草酸分解的產物產生了興趣，請你參與：
【提出猜想】甲：CO₂  H₂O       乙： CO  H₂O
丙：NH₃ CO₂  H₂O     �。� CO₂  CO  H₂O
（1）某同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是                     。
【查閱資料】氧化鐵為紅棕色粉末，一定溫度CO能還原氧化鐵；鐵粉呈黑色。
【進行實驗】為了驗證上述猜想，將草酸在一定條件下分解的產物依次通過下列裝置：

（2）A、B裝置的順序不能顛倒，原因是                           。
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷            同學猜想成立。
（4）D裝置的作用是             ，反應的化學方程式為                 。
【得出結論】（5）草酸分解的化學方程式為                                  。
【反思與評價】（6）從環(huán)保角度考慮，上述實驗的不足之處是                     。

下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A．紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量	B．探究石蠟中含有氫、氧元素
C．驗證氫氣的密度比空氣小	D．證明石墨具有導電性

下列實驗現(xiàn)象與實驗結論都正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中	無紫紅色固體析出	鋁不如銅活潑
B	將帶火星的木條伸入氧氣中	木條復燃	氧氣能支持燃燒
C	將CO通入灼熱的氧化銅	黑色氧化銅變成紅色	CO具有可燃性
D	將二氧化碳通入紫色石蕊試液中	紫色石蕊試液變成紅色	CO2具有酸性