已知A～H為初中化學常見的化合物．A是人體胃液中的酸，B是鈉鹽，C是常見的堿．它們相互轉化的關系如圖所示：
（1）寫出A的化學式______；B物質俗稱______．
（2）寫出F和G反應的化學方程式：______．

工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取CO₂，今欲制取2240LCO₂（已知CO₂的密度為1.97/L），若用含雜質20%的石灰石來制取，需要這種石灰石多少千克？________．

某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置存在的一個主要問題是______，你的改進方法是______．
（2）加熱時在酒精燈上加網罩的目的是______，最好使用酒精噴燈．
（3）驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通人一氧化碳？______．
（4）驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現象是______；B處觀察到的實驗現象是______．

某原子的結構示意圖為它的最外層電子數n=________，核外共有________個電子，元素符號為________．

如圖是初中化學中常見的物質間的轉化關系，其中甲、丙均為非金屬單質，A、B、E、乙和丁均為化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化學性質

（1）寫出化學式：甲______，乙______，
（2）寫出丙與E反應的化學反應方程式：______，
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D生成A和丙的化學反應方程式______．

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解12.5 g水垢，至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量是______g（最后結果保留一位小數）．

下面是制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）寫出裝置中有數字標號的儀器名稱．①______，②______，③______，④______．
（2）在實驗室制取CO₂可選用上述中______發(fā)生裝置，該反應的化學方程式______，若收集O₂可采用上述______裝置（填序號）．
（3）被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．在有少量催化劑（如MnO₂）的條件下，雙氧水能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
①過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式是______．
②若在實驗室用過氧化氫制取氧氣，可采用上述______的反應裝置（填序號）．
③怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗操作步驟、現象、結論）：______．

現有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
[反應原理]K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
[方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
[數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
（1）樣品中碳酸鉀的質量；
（2）樣品中鉀元素的質量分數．

下列反應中，屬于分解反應的是

1. A.
   鐵+氧氣四氧化三特
2. B.
   過氧化氫水+氧氣
3. C.
   石蠟+氧氣水+二氧化碳
4. D.
   水氫氣+氧氣

20℃時，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖所示．下列說法不正確的是

1. A.
   硫酸質量大于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
2. B.
   硫酸質量等于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
3. C.
   若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度高于T℃
4. D.
   若用40g氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度高于T℃