（2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m₁ g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m₂ g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

(3)根據(jù)題意，用a、m₁、m₂的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為       。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m₁－m₂）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?

(2011年浙江紹興，35題)下列五種溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液
（1）指出其中屬于堿溶液的    （選填序號）；
（2）若將Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5克．需要20％的硫酸鈉溶液多少克?
(3)若將Ba(0H)₂溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中,所得沉淀的質(zhì)量與加入的
Ba(OH)₂的質(zhì)量變化符合下列圖像的是       (選填序號)·

將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H₂SO₄中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)求鋅銅合金中鋅的質(zhì)量；
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
(3)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19．6％的稀硫酸?

植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和氧氣，反應的化學方程式為：6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆ + 6O₂。若消耗44 t二氧化碳，生成氧氣的質(zhì)量為多少？

漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。工業(yè)上制取漂白粉的反應可表示為：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂      CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O；欲制取含50.8 kg CaCl₂和Ca(ClO)₂的漂白需要氯氣的質(zhì)量至少為多少？

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。（提示
①氯化鈉與鹽酸不反應  ②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計）

（11分）化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）。
I　他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時，測定反應后生成的CO₂質(zhì)量；(3)根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。
II　為測定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請幫助他們完成設計方案：
(1)選用如圖   ▲   （填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的CO₂的   ▲   ，再利用此時CO₂的密度，可計算CO₂的質(zhì)量。圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是   ▲   。

(2)他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為 ▲ g。請根據(jù)化學反應方程式計算該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
III　實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   ▲   。（用m、n的代數(shù)式表示）
Ⅳ　除了上述實驗方法外，還可以采用的方法是：   ▲   ，稱量反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。

某課外化學活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間（min）	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質(zhì)量（g）	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

某課外活動小組，為了檢驗本地鋼鐵廠鋼產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應（雜質(zhì)不參加反應）。然后冷卻，稱量。反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0.34g。計算：
⑴生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵冶煉100噸這種生鐵，至少需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸。

某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液與之反應（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應），當恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式為：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的質(zhì)量為多少？
⑵該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？