如表為部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）．

陰離子陽(yáng)離子	OH-	Cl-
Ca2+	①	溶
Zn2+	不	溶

有關(guān)①處物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于易溶性鹽的是（　　）

下列各組物質(zhì)均難溶于水的是（　　）

如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在常溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，現(xiàn)象最相似的是（　�。�

某化學(xué)小組參觀制堿廠(chǎng)后，繪制了該廠(chǎng)生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：（已知：20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7克，氯化銨的溶解度是37.2克） 
（1）流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？
（2）寫(xiě)出流程圖Ⅰ中加入過(guò)量Na₂CO₃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
①②
（3）請(qǐng)從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過(guò)程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是．

1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”，又稱(chēng)侯氏制堿法．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃   ②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線(xiàn)，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收C0₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線(xiàn)和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？．

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏法”過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）NH₄Cl是制堿過(guò)程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學(xué)肥料．NH₄Cl中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．盛夏季節(jié)，NH₄Cl保存不當(dāng)會(huì)分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫(yī)療上，NaHCO₃是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑．試寫(xiě)出NaHCO₃與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．現(xiàn)有某溶液中各溶質(zhì)（化合物）質(zhì)量如表1，向該溶液中通入CO₂，析出NaHCO₃晶體，析出晶體后的溶液中各溶質(zhì)質(zhì)量如表2．
表1

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量/kg	814.8	400.3	97.3

表2

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量/kg	137.7	428.8	97.3

試計(jì)算所析出的碳酸氫鈉晶體質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．

我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿（Na₂CO₃）．其反應(yīng)原理及部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）60℃時(shí)，27.6g NH₄Cl完全溶解至少需要 g水．
（2）上述第②步反應(yīng)是侯氏制堿法制純堿的重要反應(yīng)．
下列敘述中，正確的是．
A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質(zhì)
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
（3）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線(xiàn)“消失”了，原因是．
（4）結(jié)合上述化學(xué)反應(yīng)方程式和物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，先結(jié)晶析出的物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱(chēng)），請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：
【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	--	--
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	--
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）檢驗(yàn)粗鹽水是否為硬水的方法是加入；
（2）操作a是，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈性，再通入CO₂，有利于對(duì)CO₂的吸收；
（4）氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是；
（5）粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）；
A．適量的鹽酸  B．稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液C．稍過(guò)量的Ca（OH）₂溶液
（6）副產(chǎn)品NH₄Cl可做肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．