工業(yè)上采用氨堿法生產純堿（NaCO₃），主要流程如圖1：

（1）在①?③三個過程中，發(fā)生分解反應的是（填序號）．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義．
②將t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質量分數會（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當NH₄Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH₄Cl，請說明提純的原理：．

氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學式是，它屬于（酸、堿或鹽），該產品易溶于水，溶液顯性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療過多的藥劑之一；
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式．

海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧．
如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：
（1）該廠最終產品有（填物質名稱）；
（2）流程I中為了除去雜質，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（填字母序號）；
A．加入三種溶液的順序不能調整B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四中沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是；
（4）寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式．

我國著名的化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，將其加熱得到純堿．反應的化學方程式為：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
由上述信息可知，NaHCO₃常溫下溶解度較，受熱易，若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質，可用方法將雜質除去．

我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₂+CO₂+X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質的質量分數．

純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）、．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：、．（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：（填“是”或“否”），原因是：．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：．
（4）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產品的應用是（舉一例）．

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應選通入（填化學式）．原因是．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）母液中的溶質主要是．向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)，物質X是，從沉淀池中提取沉淀的操作是．
（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式．
（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是（填化學式），為檢驗該雜質的存在，具體操作是．

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質，提純工藝流程如圖1，
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為．
（2）“趁熱過濾”的原因是．
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）．
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是．

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．“聯合制堿法”
生產過程用化學方程式可簡要表示為：
④NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
⑨2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
A．化合反應  B．分解反應  c．置換反應    D．復分解反應
純堿屬于類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液呈色，說明純堿溶液呈性，其pH7．

某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懀?br />（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式：．
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學式為．
（3）試寫出TiCl₄與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式，該反應屬于（填“化合”或“分解”或“置換”或“復分解”） 反應．上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是．
上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，該雜質為：；可以用何種試劑除去（填試劑名稱）．
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數之比．在一定條件下用H₂和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H₂+CO═CH₃OH），則合成甲醇時，H₂和CO兩種氣體的體積比應為．