“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來(lái)制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過(guò)如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺
鈣引起的_______________________（填“骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘?jiān)�可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察到                  ，證明殘?jiān)�中含有石灰石�?br />（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時(shí)還可得到氫氧化鈉(一種重要的堿），反應(yīng)的原理是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時(shí)，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全應(yīng)．請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某化工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)有：碳酸鈉≥96%．為了證實(shí)該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，某同學(xué)取12g該樣品放入燒杯中，稱得燒杯和樣品總質(zhì)量為132.0g再把100g稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，每次充分反應(yīng)后燒杯和剩余物總質(zhì)量如下：（每次反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體都全部從燒杯中逸出）

新型材料納米級(jí)Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為       。
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2 +FeCl2高溫Fe+         。 在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中，N2的作用是       。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。
①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無(wú)氧環(huán)境下，先加 溶解，然后再       、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0.7g。請(qǐng)計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____       。

（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是　  　，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl₂），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．計(jì)算：4t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。
試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm³計(jì)）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

濰坊市繼續(xù)實(shí)施農(nóng)村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達(dá)90%以上。自來(lái)水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)�（主要成分氯化鐵），寫(xiě)出反應(yīng)的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境。常用下列方法除去：
方法1. 將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.將含二氧化硫的廢氣通入石灰石的懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式______________________________________________________。
（3）自來(lái)水常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl₂，反應(yīng)的方程式為
2NaCl+2H₂O2NaOH+ Cl₂↑+ H₂↑�，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來(lái)水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時(shí)生成燒堿多少噸？

小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。

試分析計(jì)算：
（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為            g。
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）