化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　                                          　．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是　                                         ．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　                   ．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：

（13分）某化學(xué)課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為     。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認為小華同學(xué)的理由是     。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)₂；
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃；
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是     。
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗。
【實驗?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度。
【實驗原理】2Na₂CO₄+ 4HCl → 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【實驗裝置】

【交流與討論】
①甲同學(xué)認為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
②乙同學(xué)認為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
③丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（7分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式                             。
（2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號)，理由是                                                        。
（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O₂、H₂和CO₂的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
（4）某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為
      g（精確到0．1g）。

實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，請回答：
（1）配置200g這種溶液需       g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。
（2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？

根據(jù)下列裝置圖1，回答有關(guān)問題：
 
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 _______ ．若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團 _________ ，且試管口略微向下傾斜，原因是 _________ ．
（2）實驗室制取某氣體時，即可用D也可用E裝置收集，由此推測該氣體所具有的物理性質(zhì)是      ___ （填序號）．
a．該氣體的密度大于空氣   b．該氣體難溶于水        c．該氣體的密度小于空氣
（3）實驗室制取CO₂有以下主要步驟：①連接好裝置；② _________ ；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO₂．
（4）若要用裝置E收集CO₂氣體，要將水換成溫水，其理由是 _________ ．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖�灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：
（a）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為 _________ 克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）

A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)反應(yīng)完時，生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 _________ ．

4.6g常見的有機物A在空氣中完全燃燒，產(chǎn)生二氧化碳8.8g，產(chǎn)生水蒸氣5.4g
有機物A的名稱____________________
若有機物A不完全燃燒，只產(chǎn)生一氧化碳和水，請問此4.6g有機物A不完全燃燒最多能產(chǎn)生多少克有毒氣體？

在化學(xué)反應(yīng)2A+B₂=2C中，已知20gA和足量B₂充分反應(yīng)后，生成30g C，已知B₂的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是      ；

（3分）草酸亞鐵（FeC₂O₄）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC₂O₄·2H₂O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（2）18．0gFeC₂O₄·2H₂O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH₂O和     （填序號）。
①CO                      ②CO₂                 ③CO和CO₂