（8分）隨著人們對酒駕危害認(rèn)識的加深，司法機關(guān)對于酒駕、醉駕的處罰將日趨加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。交警對呼氣酒精檢驗的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇會迅速變成藍綠色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小剛家有一瓶密封存放的白酒，他想知道該白酒的組成情況，于是進行如下實驗探究：
【提出問題】該白酒中的溶質(zhì)主要有哪些？
【查閱資料】材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加熱條件下，可以把氧化銅還原為單質(zhì)銅。
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                                    
【實驗探究】

（7分）實驗室可以用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下來制取一氧化碳，反應(yīng)原理為：
H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O
小明同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置來制取一氧化碳，并驗證一氧化碳的性質(zhì)。   

請回答下列問題：
（1）長頸漏斗a的漏斗頸沒入液面下的目  
的是                       。
（2）B中氫氧化鈉溶液的作用是                           。
（3）C中澄清石灰水的作用是                                                 。
（4）通過什么現(xiàn)象可以判斷CO能與CuO反應(yīng)？                                               。
（5）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是                       。
（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和        (寫物質(zhì)名稱)。
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。
小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。

（14分）某�；瘜W(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]

（10分）在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）
進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是                   ，  
②是CaCl₂.
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性。
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

（6分）某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫。
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。請設(shè)計三種實驗方案，用三種不同類別的物質(zhì)檢驗燒杯中的溶液是否含有氯化氫，并根據(jù)實驗過程完成下表需填寫的內(nèi)容。

（7分）紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等。實驗小組同學(xué)對一包使用過的“504雙吸劑”進行了如下探究。
【提出問題】使用后固體的成分是什么？
【查閱資料】Fe + 2FeCl₃ === 3FeCl₂
【進行猜想】固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【進行實驗】
甲同學(xué)的實驗記錄：

（9分）某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

（9分）同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)時，對Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液反應(yīng)后過濾得到的濾液的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：

【提出問題】 濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；         
猜想Ⅱ：可能含有                 ；
猜想Ⅲ：可能含有NaOH  Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH  Ca(OH)₂  Na₂CO₃；
【分析討論】經(jīng)分析和討論，全體同學(xué)認(rèn)為猜想      肯定不合理，理由是          。
【實驗設(shè)計】現(xiàn)實驗室僅提供稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液和必要的儀器，設(shè)計一個實驗來驗證猜想Ⅲ是正確的。請在空格內(nèi)寫出實驗操作、預(yù)計現(xiàn)象和結(jié)論。通過查閱資料知道：①氯化鈣溶液呈中性；②碳酸鈉（俗名純堿）的水溶液呈堿性。

氫氧化鈉固體如果密封不嚴(yán)，會發(fā)生變質(zhì)，為探究學(xué)校實驗室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體
變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）