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科目： 來源： 題型：解答題

生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界．
（1）液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂．若鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是______．
（2）為了全民的健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是______（填“單質”“元素”或“原子”）．
（3）使用久了的水壺內(nèi)壁會形成水垢，可用______浸泡除去．
（4）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了．請你幫他分析菜刀生銹的原因：______；為了防止這把菜刀生銹，小明應采取哪些防銹措施______（填一條）．

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科目： 來源： 題型：解答題

（1）用數(shù)字和符號表示：2個氮原子______；2個氫氧根離子______；地殼中含量最多的金屬元素______；1個鈉離子______，標出五氧化二磷中磷元素的化合價______．
（2）根據(jù)下圖中鎂元素、氯元素在周期表中的位置，回答下列問題：
①鎂元素的原子序數(shù)為______，氯元素的相對原子質量為______．
②A、B兩種元素組成的化合物的化學式為______．
（3）選擇H、O、C、Ca四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：
①最常用的溶劑______
②能夠供給呼吸的氣體單質______
③常用于人工降雨的一種氧化物______
④常用來改良土壤酸性的一種堿______
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①鐵在氧氣中燃燒______
②用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳______
③服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多______．

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科目： 來源： 題型：填空題

下列符號：①NO2 ②2CO ③SO42- ④數(shù)學公式O ⑤2N ⑥2H+ 中數(shù)字“2”表示元素化合價數(shù)值的是（填序號下同）________；表示分子個數(shù)的是________；表示原子個數(shù)的是________；表示離子個數(shù)的是________；表示每個分子中所含某元素原子個數(shù)的是________；表示一個離子所帶電荷數(shù)的是________．

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科目： 來源： 題型：解答題

O3（臭氧）、H2O2、漂白粉[有效成分是Ca（ClO）2]、KMnO4等物質是生活中常用的消毒劑．請回答下列問題：
（1）漂白粉屬于______（“填純凈物”或“混合物”）．
（2）O2和O3性質存在差異的原因是______．
（3）用H2O2制取氧氣的化學方程式是______，基本反應類型屬于______反應．

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科目： 來源： 題型：解答題

請寫出下列醫(yī)用溶液中的溶質和溶劑
（1）葡萄糖注射液______（2）生理鹽水______
（3）消毒酒精______（4）碘酒______

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科目： 來源： 題型：解答題

用化學符號填空
（1）2個氧分子______　�。�2）2個硝酸根離子______
（3）4個氯原子______　　（4）硫酸鋁______．

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科目： 來源： 題型：解答題

固體A、B的溶解度曲線如右圖所示．
（1）10℃時，10g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質是______．
（2）當A、B的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同時，溶液的溫度是______．
（3）把100g質量分數(shù)10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此B溶液的質量分數(shù)是______．

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科目： 來源： 題型：填空題

用數(shù)字和符號填空：
鈣元素________　
氧化鋁________　
2個氧原子________
3個氮分子________　
2個氫氧根離子________
鎂元素顯+2價________．

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科目： 來源： 題型：填空題

某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整．
（實驗目的）________
（實驗用品）試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等
（實驗內(nèi)容）
    • 實驗步驟 
      實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)開_______

			
      

			
      
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				題型：解答題
			
      

						
      現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
      請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
      （1）步驟⑦的操作名稱為______．
      （2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式______．
      （3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是______．
      （4）步驟②和步驟④______（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是______．
      （5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是______．
      （6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

      食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：
      KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
      ①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象______．
      ②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
      當加入質量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．
      

			
      

			
      
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