氨氣(NH₃)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．加熱氯化銨(NH₄Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．回答下列問題：

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為：________；最好選用下圖________(選填裝置A、B、C、D)氣體發(fā)生裝置制取氨氣．

(2)欲制得氨氣(氨氣溶于水)，且能避免倒吸，最好在其發(fā)生裝置后連接下圖________裝置．(選填E或F)．

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程圖1所示．

(1)操作1和操作2的名稱都是________，該操作中玻璃棒的作用是________．

(2)灼燒濾渣l的目的是________．

(3)己知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液1時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度________氯化鋅的溶解度(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(4)用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置圖2．

①應選擇：發(fā)生裝置為________(填編號)，排空氣法收集裝置為________(填編號)．

②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口________(填“a”或“b”)進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是________．

(5)探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10 min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是________．

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗________和實驗________(填編號)．

③控制其他條件相同，需控制的條件是________(例舉一種條件即可)．

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．

［查閱資料］碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式________．

［提出猜想］

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和________填化學式0的混合物；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物；

［實驗探究］

(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想________不成立．

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有________(填實驗現象)證明猜想2成立．

［問題討論］

(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學

(填“能”或“不能”)達到實驗目的．

(2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學________(填“能”或“不能”)達到實驗目的．理由是________．

牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：

(1)過濾時玻璃棒的作用是________．過濾后發(fā)現濾液渾濁，應________．

(2)寫出步驟②的化學方程式________．該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．

乙同學設計了一種實驗方案：

(3)請你寫出乙同學實驗方案的一個優(yōu)點：________．

老師為同學們提供了如下實驗裝置：

(1)寫出儀器a，b的名稱．a是________，b是________．

(2)組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口________，然后稍稍用力旋轉，將其插入．

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是________(填字母代號，下同)．若要收集較純的氧氣，可選用的裝置是________．

(4)①實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，化學方程式為________．若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用裝置C的優(yōu)點是________．

②也可以將注射器連接到裝置B的導管口處，用來________．

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(假設雜質不參與反應)．草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)的理化性質見表．

(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是________(填圖1字母序號)．

(2)圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO₂的裝置①儀器a和b的名稱分別是________和________．

②證明存在CO₂的現象是________，證明存在CO的現象是________，D中反應的化學方程式是________．

③裝置A的作用是________，氣囊的作用是________．

(3)為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案．

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、________．

②稱取8.75 g草酸晶體樣品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00 g3.16％KMnO₄溶液，恰好反應完全．

(已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O)則KMnO₄溶液顯________色，25.00 g3.16％KMnO₄溶液中KMnO₄的質量________g．請計算樣品中的質量分數．[寫出計算過程，M₂(H₂C₂O₄)＝90，M₂(H₂C₂O₄·2H₂O)＝126，M₂(KMnO₄)＝158]．

某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO₄·2H₂O)生產K₂SO₄肥料的流程如下．

請回答下列問題：

(1)石膏中S的化合價是________．脫硫過程的化學方程式為2CaCO₃＋2SO₂＋O₂＋4H₂O＝2CaSO₄·2H₂O＋2________．

(2)石膏與飽和(NH₄)₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是________．

(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及________(填字母序號)，玻璃棒的作用是________．

(4)(NH₄)₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體．此反應的基本類型是________，濃氨水的作用是________，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是________．

(5)該工藝可以循環(huán)利用的物質有________(寫一種)，副產品NH₄Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變________色．