生活中用到各種漂白劑．化學課上，老師帶來一種常用作氧系漂白劑的物質(zhì)，可能是雙氧水(H₂O₂)、過碳酸鈉(2Na₂CO₃·3H₂O₂)和過氧化鈣(CaO₂)中的一種．同學們觀察發(fā)現(xiàn)，該漂白劑為白色粉末(下圖)．

[提出猜想]該漂白劑肯定不是________．

[查閱資料]①過碳酸鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫．

②過氧化氫常溫下不穩(wěn)定，實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為________．

③過氧化鈣，白色固體，難溶于水．與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成一種堿，反應的化學方程式為________．

[實驗驗證]同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整．

[交流反思]小剛認為根據(jù)步驟1可確定白色固體的成分，不需要后兩步實驗，理由是________．小強認為不行，小強反對的理由是________．

由H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或多種組成八種下列初中化學常見物質(zhì)，關(guān)于這七種物質(zhì)有下列描述：

①A是生命活動最重要的氣體，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成B；

②B能與C反應生成D和E，其中B和E常用作滅火劑；

③D能與B、E發(fā)生化合反應生成F；

④D和F均能與G反應生成H，每天攝入適量的H，對維持人體內(nèi)水分和體液恒定的pH有重要作用．

請根據(jù)描述回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學式為________．C物質(zhì)在日常生活中的重要應用是________(舉一例)．

(2)D→F的化學方程式為________．

(3)F與G反應的化學方程式為________．

(4)實驗室以H為原料，利用下圖所示裝置制取G，A處發(fā)生反應的化學方程式為________．關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是(填字母)________．

A．制備裝置與實驗室制取CO₂相同

B．該實驗的尾氣可以用堿液吸收

C．該氣體的收集方法與氧氣的收集方法完全相同

D．檢驗該氣體是否收集滿，可以向集氣瓶中滴加紫色石蕊試液

福島核泄漏引發(fā)全球關(guān)注核安全．

(1)核電站提供了世界約17％的電能，核能的開發(fā)和利用，有效地緩解了化石燃料貯量不足帶來的能源危機．化石燃料是指煤、________和天然氣，天然氣燃燒的化學方程式為________．

(2)福島核電站爆炸的元兇是氫氣，氫氣爆炸必備的條件之一是________，核電站的氫氣主要來源于燃料原件上的鋯(Zr)高溫下與水反應，生成氧化鋯(ZrO₂)和氫氣，該反應的化學方程式為________．

(3)核電站利用核燃料鈾——235發(fā)生核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電．放射性碘()是核裂變產(chǎn)物之一．放射性碘與穩(wěn)定性碘的質(zhì)子數(shù)相同．原子核內(nèi)有53個質(zhì)子，78個中子，關(guān)于，下列說法正確的是________(填序號)．

①原子核外電子數(shù)為78

②的相對原子質(zhì)量約為131

③放射性碘和穩(wěn)定性碘屬于同種元素

④碘屬于非金屬元素

(4)通過服用穩(wěn)定性碘(如碘化鉀)可以預防輻射對人體的傷害．成年人推薦的服用量為100毫克碘．某品牌加碘鹽的說明如圖．若用服成年人用這種碘鹽補充穩(wěn)定性碘，預防的輻射，每天需要食用該鹽________kg．

請你參與下列探究：

[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．

[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．

[方案設計]依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

(1)甲同學認為是O₂，則檢驗方法是________．

(2)乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式________．

(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是________．

老師說：化學反應中，一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規(guī)律．丙同學根據(jù)老師這句話，說：“肯定不是________”．

[實驗探究]小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是________．

寫出B裝置中發(fā)生化學反應的方程式________．

[思維拓展]

(1)由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有________物質(zhì)．

(2)不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？丁同學設計了下圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結(jié)論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是________．要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的實驗是________．

收集蠟燭燃燒產(chǎn)生的CO₂往往混有很多雜質(zhì)，化學小組的同學設計了下圖裝置收集純凈的CO₂．A中分液漏斗盛有足量液體，錐形瓶內(nèi)有燃著的足量的蠟燭和盛有黑色粉末的燒杯．B中試管裝有滴加酚酞的氫氧化鈉溶液；C中試管裝有鹽酸．小組同學查資料得知CO₂與Na₂CO₃溶液也能反應生成NaHCO₃

(1)K₁是打開的，K₂是關(guān)閉的．打開A中分液漏斗的開關(guān)放下足夠多的液體，發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒的更旺．B中的現(xiàn)象是(足夠長的時間)________；用三個化學方程式表示B中發(fā)生化學變化的原因________、________、________．

(2)接著關(guān)閉K₁，打開K₂．B中的現(xiàn)象________；C中的現(xiàn)象(B、C間的導管提前充滿水)________．

(3)C中的氣體即為蠟燭燃燒產(chǎn)生的部分純凈的CO₂．

某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣．

探究一　菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

[查閱資料]

(1)可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC₂O₄)、碳酸鈣．

(2)醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．

[實驗流程]

根據(jù)流程回答問題：

(1)操作①是________．

(2)加入足量CaCl₂溶液的目的是________．

(3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為________．

[實驗結(jié)論]菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．

探究二　人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？

[查閱資料]

(1)草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．

(2)12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

[實驗分析]

(1)草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為________．

(2)通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是________．

請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分．

甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)做興趣實驗．

(1)甲組實驗：

①在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為________．

②連接A、B裝置，打開a、c，關(guān)閉b，向B中集氣瓶內(nèi)充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿的方法是________．

③關(guān)閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是________，B中反應的化學方程式為________．

(2)乙組實驗：

[資料]氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨(NH₄Cl)．

①在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產(chǎn)生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關(guān)閉b，氣球微微鼓起．產(chǎn)生HCl氣體的原因是________．

②關(guān)閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關(guān)閉a，B中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生．冷卻至室溫后氣球恢復原狀．關(guān)閉c打開b，B中導管內(nèi)的液面無任何變化．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________．

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．

(1)圖中P點的含義是________．

(2)40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲________乙(填“＞”、“＝”或“＜”)．20℃時，將50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為________(用最簡整數(shù)比表示)．

(3)20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是________(填序號，下同)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是________．

②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是________．

a．加入20 g甲

b．加入100 g水

c．升溫至40℃

d．加入150 g　40℃時甲的飽和溶液，再恢復至20℃

通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

(1)寫出圖中標號的儀器名稱：a________；b________．

(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式________．

(3)通過查閱資料得知：①氨氣(NH₃)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是________，收集裝置是________．(填字母編號)

(4)小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是________________，________________．

(5)請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式________．

將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．

①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見下圖)正確的是________(填寫“甲”或“乙“)．

②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是________．

③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe₂O₃)，反應的化學方程式是________．