鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農業(yè)生產上常用質量分數為15％－20％的氯化鈉溶液來選種．

(1)要配制150 kg　16％的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質量．

(2)選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50 g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35 g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數．

(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100 kg，要使溶液質量和溶質質量分數都恢復到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量．

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0 g，向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4 g，請回答下列問題：

(1)小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是________；

(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？(結果保留一位小數，要求寫出計算過程)

(3)反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？(要求寫出計算過程)

我市東部山區(qū)盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：

方案一：取10 g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12 g．

方案二：另取10 g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27 g．

相關資料：

當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應．

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：

(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是________；

(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是________．(精確到0.1％)

比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

____________________________．

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2％的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其它雜質不與鹽酸反應)．試計算：

(1)用10克30％的濃鹽酸配制成2％的稀鹽酸，需加水多少克？

(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2％的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數．

煉鋼廠用含SO₂的廢氣制備CuSO₄．生產中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應為：2CuO＋2SO₂＋O₂2CuSO₄．欲制得溶質的質量分數為20％的CuSO₄溶液．用足量CuO粉末和5000 g　5％的CuSO₄溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25 g　SO₂，且SO₂被完全吸收，可處理廢氣多少升？

氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量．

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減�。�小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數．他們取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示．

(1)完全反應后生成氧氣的質量為________．

(2)計算該溶液中溶質的質量分數．

在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源．在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石[CO₂＋4NaC(金剛石)＋2Na₂O]_e，請計算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質量．

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．

(1)求白色沉淀的質量；

(2)推斷黑色固體B的化學式．(要求寫出推斷過程)

汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28％，密度為1.2克/厘米³．若要在實驗室用溶質質量分數為98％的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：

(1)630克稀硫酸的體積是多少毫升？

(2)需要濃硫酸多少克？