金屬氫化物如氫化鈣(CaH₂)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應(yīng)：

CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑　　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

(1)若某化學反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？

(2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？

氫化鈣(CaH₂)固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需，反應(yīng)的化學方程式為：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑．

(1)氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數(shù)比為________，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到0.1％)．

(2)現(xiàn)有252 g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳．現(xiàn)用25 g含碳酸鈣80％的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)．試計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu－Zn)，它可用來制造電器零件及日用品．小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))．將30 mL稀鹽酸分三次加入到10 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

取黃銅屑(銅鋅合金)32.5 g，放入盛有180 g稀硫酸(足量)的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4 g．試計算(請寫出解題過程)：

(1)該黃銅屑中銅的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20％的硫酸鋅溶液？

化學老師張××指導(dǎo)某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞

蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0 g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50 mL(密度1.1 g/ml)，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92 g(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))．請回答：

(1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為________g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為________g．

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．(要求寫出計算過程)

(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不小于多少？(要求寫出計算過程)

上海世博會期間對大量盆栽鮮花施用了S一誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．已知

S－誘抗素分子的化學式為C₁₅H₂₀O₄．請回答：

(1)S－誘抗素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________

(2)S一誘抗素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)世博園的建設(shè)大量使用了太陽能、地熱能、風能等新能源技術(shù)，它們將有利于________；面對當今世界能源危機，為了警示人們，請你擬一條公益廣告語________．

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20 g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為________；

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為________；

(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？________．

目前，手足口病在我市的發(fā)病率較高，易感人群是5歲以下的兒童．為預(yù)防手足口病，可用84消毒液對生活用品消毒，用酒精是不管用的．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaClO)．試計算：

(1)次氯酸鈉是由________種元素組成的；

(2)次氯酸鈉中Na、O元素的質(zhì)量比為________．

究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取15 g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8 g．試求：

(1)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(反應(yīng)的化學方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃＋4HCl2CuCl₂＋CO₂↑＋3H₂O)