低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C₄H₅O₅Na)是低鈉鹽的一種．請回答：

(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是________．

(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C∶H∶O∶Na＝________．

(3)若某病人每天食用5.85 g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克？(計算結果保留一位小數)

21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．

(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的________不同分離出淡水．

(2)制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是________．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是________(填字母)．

(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(　　)”的內容：①________；②________；③________．

(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導致福島核電站發(fā)生重大核事故．

(1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅動汽輪機發(fā)電．

①從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是________；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是________．

②下圖為元素周期表中钚元素的相關信息，下列說法正確的是________．

A．钚是金屬元素

B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數94

D．钚的相對原子質量為244 g

(2)下圖為核電站爆炸事故模擬圖．海嘯使冷卻水不能循環(huán)，核燃料產生的衰變熱把水變成水蒸氣，堆心中包裹核燃料的鋯合金無法被冷卻，暴露在水蒸氣中，當溫度超過1200℃時，鋯(Zr)與水蒸氣發(fā)生反應，生成氧化鋯(ZrO₂)和氫氣．大量的高溫氫氣進入廠房，與廠房內的空氣接觸發(fā)生了爆炸．

①鋯(Zr)與水發(fā)生反應產生氫氣的化學方程式為________．

②進入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒？

________．

③我省石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑和熱傳輸物質，這樣做有什么優(yōu)點？

________．

(3)針對日本核泄漏事故給人類帶來的災難，有同學提出如下看法：“科學技術給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難，可見，科學技術對人類發(fā)展并沒有太大意義．”你是否同意此看法，請談談你的觀點．________．

已知：A是相對分子質量最小的氧化物，D是最簡單的有機物，也是天然氣中最主要的成分．請分析A、B、C、D、E五種物質之間的變化關系，回答有關問題．

(1)請寫出D、E的化學式：D________．E________．

(2)請寫出AB＋C的化學方程式：________；該反應的基本類型是________．

醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物．以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe^3＋等雜質)為原料生產二水和氯化鈣(CaCl₂·2H₂O)的流程如下圖所示．

(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：________．

(2)第②步中是否發(fā)生化學變化？________(填“是”或“否”)．

(3)操作a的名稱是________，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是________．

(4)青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法：________．

中安在線2011年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎，打造培育千億元硅產業(yè)．石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．

(1)二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由________(填“分子”、“原子”、或“離子”)構成的，二氧化硅屬于________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)．

(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為________．

(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．生產高純硅的流程示意圖如下：

①制備粗硅的反應為：SiO₂＋2CSi＋2CO↑，反應的基本類型是________

②整個制備過程必須達到無水無氧，若在H₂還原SiHCl₃過程中混入O₂，可能引起的后果是________．

③為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是________

高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖．

回答下列問題：

(1)1∶1的硫酸溶液是用1體積98％的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把________慢慢注入________，并不斷攪拌．

(2)寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式：________．

(3)寫出固體B所含的物質：________．

(4)洗滌固體B應使用的試劑是________．