(1)你認為她得出的結(jié)論是否正確？________，理由是_______________．

(2)寫出該中和反應的化學方程式_____________．

(3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

(1)用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴滴入燒杯中，當溶液剛好由______色變成______色時，停止加入鹽酸．該反應的化學方程式為____________．

(2)實驗(1)中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的pH值______7(填“＞”“＜”或“=”)

(3)若要除去實驗(2)中過量的鹽酸可選用的試劑是____________(填化學式)．

(4)中和反應在實際中具有廣泛的應用，請舉出一個實例：____________．

某學生向NaOH溶液中加入一定量稀鹽酸，得到的物質(zhì)中一定有什么物質(zhì)：______，可能有什么物質(zhì)：______或______．

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為應該用下述中的____________(填選項編號)方法立即確認．

[　　]

(2)粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步，在小燒杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第5步，記錄實驗數(shù)據(jù)；

第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．請根據(jù)以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________．

④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH溶液與鹽酸進行中和反應，測定耗去的鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬于同一種方法；你能寫出其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學方程式)．

某市售過氧乙酸(化學式為：)，其標簽上的部分文字說明如圖所示．請回答：

(1)從標簽上的文字說明可以推知：過氧乙酸受熱時容易發(fā)生________．

(2)一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)________g．

(3)0.5％的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和SARS病毒．某醫(yī)院需配制0.5％的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？

(1)粗鹽提純的主要步驟有________、________、________．

(2)需用到哪些儀器？

(3)在進行過濾時，他連續(xù)過濾了兩次濾液仍渾濁，請你幫他分析原因．

(4)蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時，何時停止加熱？

(1)請設(shè)計兩種鑒別海水和蒸餾水的方法(只需說明原理)．

方法一：______________________________________________________．

方法二：______________________________________________________．

(2)由此所得的粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)，可采取下列步驟除去．

請在括號內(nèi)填上相應的操作步驟：(　　)→(　　)→蒸發(fā)結(jié)晶．

向微型實驗儀器井穴板的4個井穴(已編號)中分別滴加鹽酸、醋酸、硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液(所有試劑用量共約0.8mL)，觀察到四種溶液均變紅(如圖)．

(1)本實驗說明這四種溶液都是________性，pH________(填“＞”、“＜”或“=”)7．

(2)由此實驗的過程和現(xiàn)象你還能得出哪些結(jié)論？