某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN0_{3溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。}

某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na_{2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)}

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：

(1)加入　　 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳　　 g。

(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量)

(3)計算出44g樣品中各成份的質量。

將29.1g由NaCl和BaCl_{2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm^{3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：}}

　　(1)生成沉淀的質量是多少？

　　(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？

右圖是摗鰲髖茢鉀肥的部分信息：根據該信息計算：

(1)硫酸鉀中各元素的質量比；

(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？

質檢人員對某品牌發(fā)酵粉中NaHCO_{3的含量進行檢測。取20.0g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發(fā)酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。計算此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。}

在化學實驗技能考試做完摱?躉?嫉鬧迫『托災蕯實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：

　　(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到　　　　 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。

　　(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％一20％之間)?請通過計算回答。

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問：

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO_{2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：}

(1)生成CO2的質量是　　　　；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等于7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應后溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。

陽光牌小包裝撏蜒跫翑成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe_{2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌撏蜒跫翑的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。}

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌撏蜒跫翑一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：

　　(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。

　　(2)該撏蜒跫翑在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。

　　(3)該撏蜒跫翑的變質程度。

50g Ca(NO_{3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：}

　　(1)參加反應的K2CO3的質量。

　　(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數。