下圖是實驗室制備物質的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

①可用裝置A制取的氣體有________

②裝置C可用于收集中①________氣體，裝置D可用于收集中①________氣體，裝置B可用于收集中①________氣體．

③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入________，氣體應從________端進入．

同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．

(1)填表

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu

(2)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是________；

實驗室有一瓶久置的氫氧化鈣粉末，某學習小組對這瓶氫氧化鈣粉末的成分進行操究．

[提出問題1這瓶氫氧化鈣粉末是否變質？

[猜想一]小麗同學認為這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質．

[實驗驗證1請你設計實驗證明小麗同學的觀點，簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象：

_____________________________________．

[結論一]這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質．

[猜想二]小明同學認為“結論一”不全面，這瓶氫氧化鈣粉末可能部分變質．

[實驗驗證]小明同學設計實驗進行驗證，請你將他的實驗報告補充完整．

[思維拓展]由以上實驗可知，清洗盛放石灰水的試劑瓶壁上的白色固體時可用________，請寫出有關反應的化學方程式________．

近幾年我州部分地區(qū)鉛鋅礦、錳礦的開采和冶煉工業(yè)發(fā)展很快．為響應州政府“落實科學發(fā)展觀，加強生態(tài)州建設”的號召，某中學環(huán)保自愿小組決定對當?shù)匾蛔�冶煉廠排放的廢水進行檢驗．經(jīng)了解該廠稱本廠產(chǎn)生的廢水含有Pb²⁺(鉛)、Cu²⁺和較強的酸性，排出前已在處理池中使用NaOH、Na₂CO₃等進行了處理，經(jīng)沉淀后排放出的廢水已不含重金屬離子且近中性．經(jīng)查資料：Pb²⁺、Cu²⁺與Na₂S反應會生成黑色沉淀．請你參與幫助他們完成下表所示的檢測活動：

據(jù)以上信息，你對該廠領導提出的建議是________．

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．下面是實驗室制取和收集氣體的一些常用裝置，請結合裝置回答問題：

(1)在實驗室里下圖所示的三種方式都可以制得氧氣：

實驗室若用乙方法制氧氣選用的發(fā)生裝置是________(填字母代號)；甲、乙兩中方法中都要用到MnO₂，MnO₂在反應中起________作用．用甲方法制取氧氣的化學方程式是________．

(2)甲、乙、丙三種制氧氣的方法中，你認為較好的是________方法，理由是________．

(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制CO₂應選用的發(fā)生裝置是________，收集CO₂通常用C裝置而不用D或E是因為________，檢驗集氣瓶中CO₂是否收集滿的方法是________．

一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4克，求：

(1)合金中銅的質量分數(shù)；

(2)反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．

2008年初，我國南方地區(qū)遭受了一場特大雪災，道路結冰，給交通帶來極大不便．為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產(chǎn)的融雪劑是由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一種或兩種物質組成．化學興趣小組的小紅和小蘭對融雪劑產(chǎn)生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究．

[探究實驗一]取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：

[分析思考]融雪劑中一定含有________，一定不含有________、________．由此看初步確定其成分有兩種可能性：①________，②________．

[探究實驗二]為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭根據(jù)不同物質溶于水時的溫度變化不同設計了如下實驗：將等質量的NaCl固體、融雪劑、CaCl₂固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如下圖所示．

小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定融雪劑的成分為________．(用化學式表示)

實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數(shù)非常接近，沒有達到預期的結果．試分析實驗失敗的原因可能是________．(只寫一方面的原因即可)

氨氣(NH₃)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄C1＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂0．氨氣在化工生產(chǎn)中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：

(1)實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與________相同(選擇“A”或“B”填空)．

A．實驗室用KMnO₄制O₂

B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂

(2)收集氨氣________用排水法收集(填“能”或“不能”)．

(3)“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：

NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃＋X

X是一種氮肥，其化學式為________．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)．實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質量為83.4 g；③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g．試回答：

(1)若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)；

(2)鼓入空氣的目的是________，

裝置A中試劑X應選用________；

(3)若沒有C裝置，則會導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)；

(4)E裝置的作用是________；

(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量分數(shù)為________(計算結果保留一位小數(shù))．

某工廠排放的尾氣中只可能存在CO和CO₂兩種氣體．為了進一步確認，某化學興趣小組的同學設如下圖所示的裝置進行檢驗．實驗中可供選擇的藥品有：Na2CO3溶液、稀H₂SO₄、濃H₂SO₄、NaOH濃溶液、澄清的石灰水．

請結合題意和裝置間圖，回答提出的下列問題：

(1)證明尾氣中存在CO₂的現(xiàn)象是________．若尾氣中不存在CO₂，上述裝置組合中可以撤除的是________(填序號)；若尾氣中存在CO₂，上述裝置都不能撤除，請繼續(xù)回答問題．

(2)B裝置中應盛裝的藥品是________．其作用是________；

(3)C裝置的作用及對實驗的指導意義是________；

(4)D裝置中應盛裝的藥品是________，其作用是________；

(5)證明尾氣中存在CO的有關現(xiàn)象是________；

(6)出于對環(huán)境保護的考慮，請你提出完善該裝置的建議：________．