某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質，將該粉末放入足量水中，充分攪拌后，把所得溶液分為三份進行實驗：

(1)第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色

(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生

(3)第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸

分析實驗得出的以下結論，合理的是

A．一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaCl，可能含有NaOH

B．一定含有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄、NaOH，可能含有NaCl

C．一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaCl

D．一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定沒有Na₂SO₄，可能含有NaOH

將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，如圖，表示反應過程中變化關系的曲線正確的是

A．

B．

C．

D．

在一個密閉容器內有M、N、X、Y四種物質，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是

A．X＋YM＋N

B．X＋YN

C．NM＋X＋Y

D．X＋Y＋MN

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲得到的產物，即原子的利用率為100％．在用丙炔(C₃H₄)合成2－甲基丙烯酸甲酯(C₅H₈O₂)過程中，欲使原子的利用率達到100％，在催化劑作用下，還需要的其他反應物是

A．CO₂和CH₃OH

B．CO₂和H₂

C．H₂和CO

D．CH₃OH

繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起．為了獲得鈀金，取17.7％的PdCl₂溶液100 g，加入10.0 g鐵粉使其充分反應得到鈀金和鐵的氯化物．經分析所得鈀金的質量為10.6g，未反應的鐵粉質量為4.4 g．下列說法正確的是

A．生成鐵的氯化物質量為12.7 g

B．生成鐵的氯化物質量為95.0 g

C．生成鐵的氯化物為FeCl₂

D．生成鐵的氯化物為FeCl₃

某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，實驗測得3.2 g該物質在氧氣中燃燒可生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，則有關該物質的說法正確的是

A．只含碳、氫元素

B．一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素

C．含碳、氫、氧三種元素

D．該物質中氫的質量分數(shù)為12.5％

已知：在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(P)與氣體分子數(shù)目(N)成正比關系(P＝KN)．20℃時，若a克碳和b克氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為P，然后，提供一定條件使容器內的物質充分發(fā)生反應，待溫度復原后，測得容器內的壓強仍然為P，則a與b的關系可能是

A．a/b＝3/8

B．a/b＞3/8

C．a/b＞3/4

D．a/b﹤3/8

在a、b兩個燒杯內分別盛有等質量且質量分數(shù)相同的稀硫酸．現(xiàn)有兩片質量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內．過一會兒兩燒杯內的固體都完全溶解，此時

A．a、b兩燒杯中硫酸鋅的質量相等

B．a燒杯溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)大

C．b燒杯中硫酸鋅的質量大

D．b燒杯溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)大

小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗：

(1)把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；

(2)把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．

根據以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是

A．X＞Y＞(H)＞Z

B．X＞Y＞Ag＞Z

C．X＞Y＞Z＞Ag

D．X＞(H)＞Y＞Z

有編號為①②③④的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、NaOH稀溶液和酚酞試液．現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液．實驗成績評定標準為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格．四位學生的鑒別結果與老師的評價如下：

下列鑒別結果中正確的結論是

A．①號為NaOH稀溶液

B．②號為食鹽水

C．③號為稀鹽酸

D．④號為酚酞試液