由Na、S、O、H四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；其中甲能跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成兩種鹽，乙跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟苛性鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，跟氧化鈉或二氧化硫均能發(fā)生化合反應(yīng)；則下列推論中正確的是

A．甲可能是Na₂SO₄

B．乙一定是NaOH

C．丙一定是H₂SO₄

D．丁一定是H₂O

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是

A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．乙溶液中剩余的固體減少

C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少

在杠桿的兩端分別掛有質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，此時杠桿平衡．將兩球分別浸沒在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均不再產(chǎn)生氣泡為止，兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測中正確的是

A．鐵球一定是空心的

B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡

C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點O應(yīng)向N端移動

D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點O應(yīng)向M端移動

為了鑒別Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄四種物質(zhì)的水溶液，還需從下列試劑中另選一物質(zhì)才能達到鑒別的目的，不符合此條件的試劑是

A．紫色石蕊試液

B．稀鹽酸

C．酚酞試液

D．氯化鋇溶液

現(xiàn)有由Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄組成的混合物，經(jīng)實驗測知其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，此混合物中Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄三者質(zhì)量比可能為

A．5∶3∶2

B．20∶9∶3

C．20∶9∶5

D．6∶5∶3

由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．1－m％

B．1－2m％

C．1－3m％

D．無法計算

下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的

A．向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

B．t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

C．一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)．取該樣品11.1 g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是

A．既無氯化鐵，也無碳酸鈣

B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．肯定有氯化鎂，也有氯化鈉

今有兩種金屬混合物粉末共重21 g，投入足量的鹽酸中，待充分反應(yīng)后得到氫氣(標(biāo)況)是11.2 L(H₂密度0.09 g/L)，則混合物是下列組成的那組

A．Ca和Zn

B．Mg和Fe

C．Zn和Fe

D．Mg和Ca

有鎂、鋁、鐵、銅4種金屬，若兩兩混合，取混合物26 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣1 g，此混合物可能組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種