某同學在參加學校開展的綜合實驗活動中，考察了學校附近的一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況(“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所采取的專項行動)．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得其pH＝3；②處理污水步驟之一是：使污水進人中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水；③提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得其pH＝7．根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：

(1)該同學的這種考察屬于________調(diào)查(填“直接”或“間接”)．

(2)要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，還可選用________方法(填序號)．

A．用酚酞指示劑檢驗

B．中和滴定

C．用紫色石蕊試液檢驗

(3)經(jīng)計算可知，pH＝3的污水中鹽酸的質量分數(shù)為0.00365％，現(xiàn)假設中和池中有1.0×10⁶ kg污水[污水中其他物質均不與Ca(OH)₂反應]，至少需要多少千克Ca(OH)₂才能完全中和？

木炭還原氧化銅制取銅，要制取64 g銅，需要氧化銅多少克？

某地區(qū)化肥供應站，現(xiàn)有NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃三種化肥，標價為每噸NH₄HCO₃是900元；每噸(NH₄)₂SO₄是1100元；每噸NH₄NO₃是2150元，僅從給植物補充氮元素的角度考慮，通過計算你應該購買哪種化肥？

已知某化合物由C、H、O、N四種元素組成，經(jīng)測定該化合物中含碳21.58％，含氫6.67％，含氮4.91％，其余是氧元素．若該化合物的1個分子中只含有1個氮原子，求它的相對分子質量和化學式．

原煤中由于含有FeS₂，燃燒過程中產(chǎn)生的SO₂(4FeS₂＋11O₂)2Fe₂O₃＋8SO₂)將對空氣造成嚴重污染，向原煤中加入適量的石灰石就可以制成“環(huán)保煤”，通過反應2CaCO₃＋2SO₂＋O₂2CaSO₄＋2CO₂，消除SO₂對空氣的污染．現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂ 5.7％原煤1000 kg，理論上需加入純度為95％的石灰石多少千克才能制得合格的“環(huán)保煤”．

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物(如FeS₂)，燃燒時生成SO₂氣體造成環(huán)境污染．設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS₂　5％，燃燒時，設有90％的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中．問：

(1)燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？

(2)該中等城市，如果全部以上述煤作為燃料，每年將有多少噸的二氧化硫被排放到大氣中？

某赤鐵礦石含F(xiàn)e₂O₃　80％，求赤鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)為多少？

每滴水中有1.5×10²¹個水分子，每個水分子的直徑為2×10^－10m，試計算1滴水中所有水分子都排成一行能有多少千米？

葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是人體重要的供能物質，每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)．葡萄糖在體內(nèi)代謝的化學方程式為：C₆H₁₂O₆＋6O₂6CO₂＋6H₂O．某病人需要輸入5％的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1 g/cm³)．計算：

(1)配制上述注射液所需20％的葡萄糖溶液的質量、蒸餾水的質量．

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝，理論上消耗氧氣的質量是多少？釋放出的能量是多少？