12．根據(jù)圖示中的實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題．

（1）實(shí)驗(yàn)一的目的是測(cè)定空氣中氧氣的含量；
（2）實(shí)驗(yàn)二中能被點(diǎn)燃的氣體在負(fù)極生成；
（3）實(shí)驗(yàn)三中活性炭的作用是吸附．

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)分析；
（2）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及氣體的檢驗(yàn)方法來(lái)分析；
（3）活性炭具有吸附性．

解答 解：（1）該裝置是用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量；故填：測(cè)定空氣中氧氣的含量；
（2）連接電源正極的試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣，連接負(fù)極的試管內(nèi)是氫氣，氫氣具有可燃性；故填：負(fù)；
（3）裝置內(nèi)的活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和異味；故填：吸附．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了初中階段比較重要的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，掌握其實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫中和反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水                    B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀          D．加少量濃硫酸
（7）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60

吸水
濃硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1

質(zhì)量/g
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要密封存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用濃（填“濃”或“稀”）硫酸作干燥劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用給定的元素$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{-1}{C}$l、$\stackrel{0}{C}$u、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+1}{N}$a，按要求各寫一個(gè)化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)Cu；氧化物Na2O；化合物HCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一．請(qǐng)回答下列問題：

（1）現(xiàn)欲配制一瓶75g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量7.5g．
（2）請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序④②③⑤①
（3）認(rèn)真觀察，圖中某步驟錯(cuò)誤，寫出該步驟的正確操作為稱量時(shí)應(yīng)該把藥品放在左盤，把砝碼放在右盤．若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，問需要15%的氯化鈉溶液40克，向其中加入80克水可配得120克5%的氯化鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)，探究金屬銅對(duì)H2O2分解速率的影響．
操作裝置現(xiàn)象
1．取一個(gè)銅絲網(wǎng)，卷成筒形，固定在鐵絲上．
2．分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中． 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生．
3．把銅絲網(wǎng)插入①中．①中有大量氣泡產(chǎn)生，5min后不再有氣泡產(chǎn)生；此時(shí)②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是試管；儀器③的名稱是燒杯．
（2）在步驟3中儀器 ②實(shí)驗(yàn)的目的是做對(duì)比試驗(yàn)．
（3）能否可以得出銅可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化錳之后反應(yīng)速率加快
（4）如果用上述實(shí)驗(yàn)探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行補(bǔ)充，其中必要的是A、E．
A．稱量實(shí)驗(yàn)前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B．向儀器②中加入二氧化錳
C．將鐵絲換成銅絲
D．將過氧化氫溶液加水稀釋
E．檢驗(yàn)銅的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不純的鋅6克（含有雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6克（含有雜質(zhì)金屬N），當(dāng)它們分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)至不再的氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是（　�。�
A．M為鎂，N為銅B．M為鐵，N為鋁C．M為鋁，N為鎂D．M為銅，N為鎂

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．在一燒杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，可以先后看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有氣體放出，后有白色沉淀生成．
（2）求原溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？．
（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室?guī)追N常見操作，完成下面相關(guān)填空：
（1）A圖操作會(huì)導(dǎo)致液體讀數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”），正確的操作是：讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持相平．
（2）B圖中不正確的操作是細(xì)口瓶的塞子正放在桌面上，應(yīng)該倒放在桌面上．
（3）C圖操作可能導(dǎo)致的后果是試管底部被打破．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．木柴燃燒B．冰雪融化C．酒精揮發(fā)D．膽礬研碎

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同步練習(xí)冊(cè)答案