Question

把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后，過濾．在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．則下列判斷正確的是（　　）

• A、濾渣中一定含銅
• B、濾液中可能含有FeCl₂和HCl
• C、濾渣可能是銅和鐵的混合物
• D、濾液中一定含F(xiàn)eCl₂和CuCl₂

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會有氣體生成，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．

解答：解：由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽．
A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉應有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故A答案正確；
B、濾液中若含有FeCl₂和HCl，那么加入鐵粉應有氣體放出．故B答案不正確；
C、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多就有可能，故C答案正確；
D、因為加入鐵粉沒有紅色物質(zhì)析出，就說明沒有CuCl₂，故D答案不正確．
故選AC．

點評：在混合鹽溶液中加入金屬，金屬首先跟酸發(fā)生反應，再跟鹽溶液發(fā)生反應．在這一類題目中應注意觀察所給的結論，根據(jù)結論排除其它選項．