Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了一下以下探究活動(dòng)．進(jìn)行試驗(yàn)，獲得結(jié)論．完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題．

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方 案 一	將Fe絲浸入CuSO4溶液中	Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出．	金屬活動(dòng)性：Fe________Cu（填“＞”或“＜”）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________．
方 案 二	將Cu和Mg分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)________（填元素符號(hào)）能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動(dòng)性：Cu________Mg（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分別將Mg和Fe放入________（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象	觀察到________（填元素符號(hào)）產(chǎn)生氣泡的速度較慢	金屬活動(dòng)性順序：Mg________Fe（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

＞    Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄    Mg    ＜    稀鹽酸    Fe    ＞
分析：根據(jù)金屬能否與鹽、氧氣、酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：方案一：鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
方案二；由于鎂能在空氣中劇烈燃燒，而銅不能在空氣中燃燒，說明鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
方案三：分別將Mg和Fe放入稀鹽酸中，由于鎂產(chǎn)生氣泡的速度較快，鐵產(chǎn)生氣泡的速度較慢．說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．
故答為：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方
案
一＞
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄方
案
二Mg ＜
方
案
三稀鹽酸
Fe＞
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)常見金屬的活動(dòng)性的比較．金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．