Question

5．如圖1文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）50ml量筒取47.1ml上述濃鹽酸．
（1）查閱資料：MnO₂與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12%的鹽酸在加熱時(shí)反應(yīng)可以制備氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，
①該反應(yīng)的方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若要用濃鹽酸足量MnO₂制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積大于34.4ml．
③制備氯氣時(shí)的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號(hào)）C．
④利用如圖2中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸稀釋前后溶質(zhì)不變進(jìn)行計(jì)算出需要的濃鹽酸體積，再選取量筒的量程；再根據(jù)方程式的寫法考慮書寫方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮；根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)考慮．

解答 解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為X則：X×1.18g/mL×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒為50mL；反應(yīng)物是MnO₂與鹽酸生成物是氯氣、二氯化錳和水，用觀察法配平即可；
（2）設(shè)要制取7.1g氯氣，需要氯化氫質(zhì)量為Y則：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
     146        71
      Y         7.1g
根據(jù)：$\frac{146}{Y}$=$\frac{71}{7.1g}$
解得Y=14.6g，則濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{36%}$=40.56，則體積為$\frac{40.56g}{1.18g/mL}$=34.4mL，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以需要的濃鹽酸要大于34.4mL
由于反應(yīng)物是固體和液體，還需要加熱，所以只有C符合這一反應(yīng)所需要的條件；濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體主要是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，使鹽酸變?yōu)闈恹}酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以能得到氯化氫氣體．
故答案為：（1）50ml量筒；47.1；（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大于34.4；C；濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)

點(diǎn)評(píng) 要知道濃鹽酸稀釋前后溶質(zhì)不變，知道方程式的書寫方法，濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性再進(jìn)行具體分析．