Question

13．某小組同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是試管①中無明顯現(xiàn)象，試管②中鐵粉表面逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺．
（2）將實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的所有物質(zhì)倒入燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中可能含有的溶質(zhì)的組合有：DF．
A．FeSO₄    B．CuSO₄、FeSO₄    C．MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃
D．MgSO₄、FeSO₄    E．MgSO₄、CuSO₄    F．MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂、銅、鐵金屬活動(dòng)順序以及活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以將活動(dòng)性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，及排在氫前面的金屬能夠和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)行解答；

解答 解：（1）由于金屬的活動(dòng)性順序是鎂＞鐵＞銅，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)能與硫酸銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是 試管①中無明顯現(xiàn)象，試管②中鐵粉表面逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺．
（2）A、由于MgSO₄沒有發(fā)生反應(yīng)，濾液中一定有MgSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．由于MgSO₄沒有發(fā)生反應(yīng)，濾液中一定有MgSO₄，故B錯(cuò)誤；
C、由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了FeSO₄，不生成Fe₂（SO₄）₃，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)鐵的量是足量的或恰好與硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，溶液中含有MgSO₄、FeSO₄，故D正確；
F、當(dāng)鐵的量不足時(shí)，濾液中含有MgSO₄、CuSO₄、FeSO₄，故F正確．
故答為：（1）試管①中無明顯現(xiàn)象，試管②中鐵粉表面逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺．（2）DF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的活動(dòng)順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．