Question

向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如右圖所示．問：
（1）圖中0a段表示生成

 

（“氣體”還是“沉淀”）的過程；
（2）b點溶液中溶質有

 

種；
（3）c點溶液的pH

 

7 （填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（寫出具體的計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了進行解答．

解答：解：（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質量；
（2）a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽酸消耗完，b點表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應，故溶液中的溶質為氯化鈉；
（3）c點表示碳酸鈉過量，溶液中有氯化鈉和碳酸鈉，故溶液顯堿性，PH＞7；
（4）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

x

=

44

2.2g

，

106

y

=

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值為：

5.3g+5.3g

10%

=106g

答案：（1）氣體；（2）一；（3）＞；（4）106．

點評：解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．