Question

14．某錐形瓶盛有鹽酸和CuCl₂的混合液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l0%的NaOH溶液．錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的NaOH溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．若混合液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為27%，則：

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了19.6g沉淀．
（2）求混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化銅的質(zhì)量計算生成沉淀的質(zhì)量．
（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液的總質(zhì)量增加即為加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求解混合液中HCl的質(zhì)量，進一步求混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量=混合液質(zhì)量+加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
      CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
      135    80            98
100g×27%    y              x
$\frac{135}{100g×27%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{y}$
x=19.6g，y=16g
（2）設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量為z．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5  40
z     40g×10%
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{40}{40g×10%}$
z=3.65g
求混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
（3）反應(yīng)至B點時，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g+$\frac{16g}{10%}$=200g
反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為100g+200g-19.6g=280.4g，
答：（1）19.6；（2）3.65%
（3）280.4g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．