Question

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10 g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(反應(yīng)后硫酸有剩余)，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)將合金粉碎的目的是_____________________________________________________。

(2)10 g該合金中銅的質(zhì)量為______ g。

(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解析：解決此類問題的關(guān)鍵是理解圖像拐點(diǎn)的意義，固體質(zhì)量不再減少時(shí)，所剩余的固體為銅，由此可得知鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量，可順利進(jìn)行后面的計(jì)算。

答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率

(2)3.5

(3)解：由圖像可以看出合金中銅的質(zhì)量為3.5 g。設(shè)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

65           161    2

10 g－3.5 g     y     x

＝　x＝0.2 g

＝　y＝16.1 g

所以反應(yīng)所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝16.1%

答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。