【題目】研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時,甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均產(chǎn)生白色沉淀.他們分別設(shè)計實驗方案,對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究.一、定性研究
【實驗準(zhǔn)備】用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實驗,為設(shè)計實驗方案提供參考.
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入酚酞溶液 | 溶液變紅 | 現(xiàn)象Ⅰ | 溶液變紅 |
加入CuSO4溶液 | 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 | 現(xiàn)象Ⅱ | 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 澄清石灰水無明顯變化 | 澄清石灰水無明顯變化 |
表中的現(xiàn)象Ⅰ為__________;現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
【查閱資料】
(1)氯化鈣溶液顯中性.
(2)濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】甲同學(xué):取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣泡,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3.乙同學(xué):取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2.丙同學(xué):分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3.
【反思與評價】
(1)老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理.
①丙同學(xué)的實驗中,加入CaCl2溶液的目的是__________________。
②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足.丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,加入過量的__________的溶液 | 有白色沉淀生成 | 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH |
過濾,向濾液中滴加______溶液 | _____________________ |
(3)結(jié)合此次探究活動,你認(rèn)為下列說法正確的是_________(填字母序號)。
a.鹽溶液可能顯堿性
b.化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c.堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量。
二、定量分析
已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少,得剩余固體.將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀.如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸,會產(chǎn)生多少克CO2 ?____________
【答案】 溶液變紅 略 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣(氯化鋇,硝酸鈣,硝酸鋇,名稱或化學(xué)式) 硫酸銅(酚酞) 只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,無氣泡(溶液變紅) abd 4.4g
【解析】【實驗準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色的酚酞試液變成紅色,故現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅;氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓;【反思與評價】(1)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故加入氯化鈣的目的是檢驗碳酸鈉的存在;乙同學(xué)的結(jié)論是濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2,那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還生成了水,其中反應(yīng)物中氫氧化鈣過量,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O;由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,故加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明含有碳酸鈉。根據(jù)實驗方案參考可知只有碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,故要檢驗碳酸鈉的存在,可向濾液中加入足量的氯化鈣溶液,若含有碳酸鈉,那么它們會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;氯化鈣溶液呈中性,若濾液中還含有氫氧化鈉,那么過濾后向濾液中滴加無色酚酞,無色酚酞會變成紅色;(3)鹽溶液可能呈中性,也可能呈堿性,a正確;化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān),如在氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳,氧氣不足時生成一氧化碳,b正確;堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽,如碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,c錯誤;判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量,d正確。故選abd;
二、定量分析:
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。利用化學(xué)方程式,根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量即可計算出二氧化碳的質(zhì)量;利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量。
設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為x;
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 5.0g
x=2.2g
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z;
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O
168 106 44
Y z 2.2g
y=8.4g
z=5.3g
碳酸鈉的總質(zhì)量=13.7g-8.4g+5.3g=10.6g
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為m;
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10.6g m
m=4.4g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是( )
A.a(chǎn)至b段有藍(lán)色沉淀生成
B.d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種
C.c至d段,溶液pH不斷減少
D.c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿斯匹林(分子式為C9H8O4)是一種常用解熱鎮(zhèn)痛藥,用于治療感冒、發(fā)燒、頭痛等疾病。某阿斯匹林腸溶片說明書的部分內(nèi)容如圖所示。
(1)阿斯匹林的相對分子質(zhì)量是___________,其中氫、氧元素的質(zhì)量比是___________;
(2)阿斯匹林中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______;25mg阿斯匹林中含碳元素的質(zhì)量_________;
(3)治療不穩(wěn)定性心絞痛時,病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是_________片。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示:
請回答以下問題:
(1)寫出儀器①的名稱____________;
(2)實驗室選用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是__________________________________;B裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______(填序號):
①一次制取較多氣體 ② 隨時添加液體藥品 ③隨開隨用,隨關(guān)隨停
(3)要收集到較為純凈的氧氣應(yīng)該選擇的收集裝置為__________ (填字母)
(4)若選F裝置用排空氣法收集甲烷,空氣應(yīng)從______(選填“a” 或“b”)排出。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某固體混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下述步驟進(jìn)行實驗探究,觀察實驗現(xiàn)象,并加以分析推理(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。
根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理,填寫以下空白:
(1)紅褐色沉淀B的化學(xué)式是_______________。
(2)在固體混合物A里,上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出步驟③中生成白色沉淀F的1個化學(xué)方程式________________。
(4)在濾液G中,含有的金屬陽離子共有________種。
(5)在混合物A里,上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)__________,得出此結(jié)論的理由是_______________。
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【題目】如圖為空氣成分示意圖(按體積計算),下列說法錯誤的是
A. a氣體表示氮?dú)、氮(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約占空氣的78%
B. c氣體可以供給動植物呼吸
C. CO2、NO2、SO2是污染空氣的三種有毒氣體
D. 通常情況下,空氣各成分的含量相對穩(wěn)定
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【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢?/span>
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
C. 將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份,分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe
D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
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【題目】①我們知道有多種途徑可以得到氧氣。如:
A.分解過氧化氫 B.電解水 C.氯酸鉀和二氧化錳共熱 D.分離液態(tài)______
②實驗室制取較少量二氧化碳?xì)怏w,且能控制反應(yīng)的隨時發(fā)生和停止,可選擇的發(fā)生裝置為_____(填字母序號),當(dāng)關(guān)閉開關(guān)使反應(yīng)停止,則鹽酸將被壓回________(填儀器的名稱)。
③用分解過氧化氫的方法制取氧氣,若要得到0.5mol氧氣,則需要分解過氧化氫的物質(zhì)的量為_______(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)
④若用E裝置收集生成的氧氣,氣體應(yīng)從______(選填“c”或“d”)端導(dǎo)入。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】查閱資料可以了解元素的某些信息。如圖是元素周期表中的一部分。
①該圖表示的是硅元素,它的元素符號是_____,硅元素屬于______(填寫“金屬”或“非金屬”)元素。
②水晶的成分是二氧化硅(SiO2,其中硅的原子量是28),則水晶的摩爾質(zhì)量是_________,其中含硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
③硅是半導(dǎo)體的主要材料。工業(yè)上,通常是在電爐中由碳還原二氧化硅而制得;瘜W(xué)方程式:SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 這樣制得的硅純度約為98%。該反應(yīng)利用了碳的______(填寫“氧化性”或“還原性”),反應(yīng)過程中回收CO可以避免污染,回收的CO可以用作______________。
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