Question

A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的化學方程式

 

；
（2）C的化學式為

 

如圖轉化中產生無色氣體E的原因是

 

；
（3）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過量的硫酸反應生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，所以C為鐵單質，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，然后結合題中的轉化關系進行驗證即可．

解答：解：A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過量的硫酸反應生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應生成了淺綠色溶液，銅和無色氣體E，所以C為鐵單質，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無色氣體E為氫氣，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以
（1）反應①是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）通過推導可知，C是鐵，所以C的化學式為Fe，鐵和硫酸反應會生成氫氣，所以轉化中產生無色氣體E的原因是：稀硫酸過量，鐵和稀硫酸反應會生成氫氣；
（3）反應③中發(fā)生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（2）Fe，稀硫酸過量，鐵和稀硫酸反應會生成氫氣；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．