化學(xué)實驗室的開放日,老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實驗研究:
(1)第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)分開來,為了區(qū)別無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號)
甲:稀鹽酸   乙:硝酸銀   丙:澄清石灰水   。核{(lán)色石蕊試紙
(2)第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3,設(shè)計了如下實驗:

①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3

②甲同學(xué)認(rèn)為:蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒

③乙同學(xué)認(rèn)為:加入過量CaCl2溶液不妥,其原因為
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純

(3)第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)(如下圖)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);
②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
,說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸,D瓶內(nèi)的是濃硫酸.
(4)第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水,再加入適量CaCl2溶液(所含雜質(zhì)均可溶于水,且不參加反應(yīng)),攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g:①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g,則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
[計算過程].
分析:(1)可根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)即與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、其水溶液顯堿性來鑒別;(2)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物考慮沉淀的化學(xué)式,根據(jù)蒸發(fā)用到的儀器考慮;加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣不純;(3)根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進行分析;(4)根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量,再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量,根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量,再除以總?cè)芤旱馁|(zhì)量即可.
解答:解:(1)Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,有明顯現(xiàn)象,卻不與NaCl溶液反應(yīng);Na2CO3溶液能和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,有明顯現(xiàn)象,硝酸銀與氯化鈉以及碳酸鈉均能反應(yīng)生成白色沉淀;Na2CO3溶液顯堿性,所以無法采用藍(lán)色的石蕊試紙驗證溶液的堿性,所以合理的是:甲、丙;
(2)①上述流程圖中知,碳酸鈉能和過量的石灰水反應(yīng)生成沉淀物,沉淀的化學(xué)式為CaCO3;
②蒸發(fā)時用到的儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒;
③加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液,蒸發(fā)溶劑后得到氯化鈉和氯化鈣的混合物,所以獲得氯化鈉不純.
(3)濃硝酸有強烈的揮發(fā)性,濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色,常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,濃鹽酸會發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴,在瓶口形成白霧;
(4)設(shè)生成10g沉淀需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X生成氯化鈉的質(zhì)量為Y則:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100     117
X             10g     Y
根據(jù):
106
100
=
X
10g
解得X=10.6g,根據(jù):
100
117
=
10g
Y
解得Y=11.7g
①該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
10.6g
12g
×100%=88.3%;
②生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
11.7g
12g+100g-10g
×100%=11.47%
故答案為:(1)甲、丙;(2)①CaCO3;②玻璃棒;③加入過量的氯化鈣溶液會使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純;(3)濃硝酸;C瓶的瓶口冒白霧;(4)①88.3%;②11.47%.
點評:此題涉及到實驗的常規(guī)操作,相關(guān)的物質(zhì)的分離等,縱縱觀這些化學(xué)式的考查實際還是與物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)系,因此學(xué)好物質(zhì)間的聯(lián)系是酸堿鹽知識的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

今天是學(xué);瘜W(xué)實驗室的開放日,小明和小亮懷著愉悅的心情來到實驗室,他們要配制10%的氫氧化鈉溶液作葉脈書簽,卻發(fā)現(xiàn)盛有裝氫氧化鈉固體的試劑瓶的瓶蓋松動了.
【提出質(zhì)疑】氫氧化鈉是否變質(zhì)?
【回憶與實踐】
(1)氫氧化鈉固體需要密封保存;氫氧化鈉固體露置于空氣中容易變質(zhì)的原因可用化學(xué)方程式表示為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì),可選擇的試劑 是
稀鹽酸
稀鹽酸

(3)經(jīng)過檢驗,發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體只是部分變質(zhì),同學(xué)們共設(shè)計出以下3種方案來除去其中雜質(zhì).
方案①:溶液,加入適量的稀鹽酸,至沒有氣泡產(chǎn)生時,蒸發(fā)結(jié)晶.
方案②:溶解,加入適量的氫氧化鈣溶液,至不再產(chǎn)生沉淀時,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶.
方案③:溶液,加入適量的氯化鋇溶液,至不再產(chǎn)生沉淀時,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶.
經(jīng)討論,大家一致認(rèn)為只有方案②可行.請你說明③不可行的主要原因.
引進新雜質(zhì)
引進新雜質(zhì)

【配制溶液】利用方案②得到的固體氫氧化鈉配制溶液:
a 計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液:需要氫氧化鈉固體5g,水45g.
b 調(diào)節(jié)天平平衡后,在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片,把稱量物放在左盤紙上,砝碼放在右盤紙上,稱量所需的氫氧化鈉,倒入燒杯中.
c 把水的密度近似看作1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,用溫度計攪拌,使氫氧化鈉溶解,溫度計溫度升高.
d 把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好橡皮膠塞,并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放到試劑柜中,以備下次使用.
上述的敘述中,有兩處錯誤請將它們改正過來:
稱量物放在玻璃器皿中(如燒杯表面皿)
稱量物放在玻璃器皿中(如燒杯表面皿)
、
用玻璃棒攪拌
用玻璃棒攪拌
;請將標(biāo)簽填好.
氫氧化鈉(溶液)
氫氧化鈉(溶液)
10%
10%
【反思與拓展】做好葉脈書簽后,少明反思到:氫氧化鈉中混有碳酸鈉我已經(jīng)會除去了;那么如果是碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2
除去氫氧化鈉;如果氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入
氯化鋇(BaC12
氯化鋇(BaC12
除去硫酸鉀.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?衡陽)化學(xué)實驗室的開放日,張紅同學(xué)利用鐵、稀硫酸、碳酸氫鈉、氯酸鉀四種試劑(催化劑和儀器可任選),依次完成下列順序的四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng),請你寫出其對應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)分解反應(yīng):
2KCl03
 加熱 
.
 
2KCl+3O2
2KCl03
 加熱 
.
 
2KCl+3O2

(2)化合反應(yīng):
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

(3)置換反應(yīng):
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O)
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(或Fe3O4+4H2═3Fe+4H2O)

(4)復(fù)分解反應(yīng):
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2006?棲霞區(qū)三模)化學(xué)實驗室的開放日,老師安排化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務(wù)如下:
第一小組的同學(xué):將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學(xué):除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學(xué):測定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)第一小組的同學(xué)為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸      乙:AgNO3溶液       丙:澄清石灰水     丁:藍(lán)色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設(shè)計了如下的實驗:
請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學(xué)認(rèn)為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì),他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(3)第三小組的同學(xué)根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù),設(shè)計實驗來粗略測定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
藥品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰(燒堿和氧化鈣的混合物)、濃硫酸
實驗裝置如圖2:
在實驗中可測得的數(shù)據(jù):①充分反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量為bg; ②反應(yīng)前裝置和藥品的質(zhì)量為c g;③充分反應(yīng)后裝置和藥品的質(zhì)量為d g.
請設(shè)計二個實驗方案填入下表中(堿石灰和濃硫酸已被選用,下表中不再填寫):
方案 選用的藥品 選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序 需測得的實驗數(shù)據(jù)(從上述可測得的數(shù)據(jù)中選取) 混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式
選用的實驗裝置序號 組裝時接口編號順序
CaCl2溶液
CaCl2溶液
A、B、D、F (毋須填寫)
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實驗室的開放日,老師安排化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見的鹽的實驗,實驗任務(wù)如下:
第一小組的同學(xué):將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液(分別為NaCl和Na2CO3)區(qū)別開來
第二小組的同學(xué):除去NaCl固體中的少量Na2CO3
(1)第一小組的同學(xué)為了區(qū)別兩瓶無色溶液,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進行實驗.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填寫序號).
甲:稀鹽酸    乙:AgNO3溶液     丙:澄清石灰水    丁:藍(lán)色的石蕊試紙
(2)第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,設(shè)計了如下的實驗:

請回答下列問題:
①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
;②甲同學(xué)認(rèn)為:加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作方法是
過濾
過濾
;③乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì),他們提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引入.寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案