Question

（5分）現(xiàn)有初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)，可用“A+B→C+D”表示。

（1）10gA和15gB充分反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量 25g（填“≥”、“＝”或“≤”）；

（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A為 （填化學(xué)式）；

（3）若A為固體單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則反應(yīng)方程式為 ，其基本反應(yīng)類(lèi)型為 ；

（4）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，且該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

（1）≤ （2）CO （3）C + 2CuO ==== 2Cu + CO2；置換反應(yīng)

（4）Fe2O3 + 6HCL ==== 2FeCL3 + 3H2O

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，若A與B恰好完全反應(yīng)生成物的質(zhì)量為25g，若有物質(zhì)過(guò)量，總生成物的總質(zhì)量小于25g；

（2）根據(jù)現(xiàn)象固體粉末由紅色逐漸變黑，那么該反應(yīng)可能是一氧化碳還原氧化鐵；

（3）溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成物中含有鐵離子，那么A是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鐵和水：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、物質(zhì)的推斷