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【題目】實驗室中有四個藥品廚,

(1)實驗室新購進一些木炭,應將它放入________廚中(選甲、乙、丙、丁)。

(2)甲廚中紅磷燃燒的現象是__________________。

(3)乙廚中的物質露置在空氣一段時間后,(不考慮水分揮發(fā)),說法正確的是____________。

①溶質質量都減小 ②溶劑質量都增大 ③溶質質量分數都減小 ④溶液pH都減小

(4)丙廚中可做干燥劑的是__________(填化學式)。

(5)丁廚中藥品屬于________類別(、單質”)。

【答案】 產生大量白煙 NaOH

【解析】根據所學知識和題中信息知,(1)木炭應將它放入甲廚中,屬于可燃物。(2)紅磷燃燒的現象是產生大量白煙。(3)乙廚中的物質露置在空氣一段時間后,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,濃硫酸具有吸水性,溶劑質量增大(不考慮水分揮發(fā)),說法正確的是溶質質量分數都減小,溶液pH都增大。故選③。(4)丙廚中可做干燥劑的是NaOH,氫氧化鈣微溶于水,不可做干燥劑。 (5)丁廚中藥品屬于鹽類別,由金屬離子和酸根離子構成。

點睛在實驗室中應根據藥品的性質采取正確的存儲方法。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組變化中,每個轉化在一定條件下均能一步實現的是

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

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【題目】邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理不正確的是( )

A. 堿的溶液呈堿性,呈堿性的溶液不一定是堿溶液

B. 置換反應一定有單質生成,有單質生成的反應不一定是置換反應

C. 氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物

D. 單質中只含有一種元素,則只含有一種元素的純凈物一定是單質

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A. t1 ℃時,等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙>

B. t2 ℃時,20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉變?yōu)?/span>M點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3 ℃時,將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2 ℃,所得溶液溶質質量分數的大小關系為甲>乙>丙

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【題目】硫酸是一種常見的化學試劑,工業(yè)和農業(yè)中使用廣泛。

(1)硫酸是由________種元素組成,0.1mol硫酸的質量為_____g,約含_________個硫原子。

(2)濃硫酸可作干燥劑,若干燥排水法收集的氧氣,氣體從圖1_______(“a”“b”)通入。

(3)2所示,U型管中是紅墨水,向試管中加入濃硫酸,U型管中紅墨水液面變化情況是_______。

(4)將氧化銅粉末放入足量稀硫酸中至反應結束,寫出發(fā)生的化學方程式____________。

(5)將硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的燒杯中,物質變化的微觀示意圖如圖3, 觀察到明顯的實驗現象是 _________。

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【題目】A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. A物質的溶解度大于B物質;

B. t1℃時,A、B飽和溶液溶質質量分數都為25%

C. t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質質量分數相等

D. t2℃時,用等質量的AB分別配制成飽和溶液,所得溶液質量AB;

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【題目】從微觀角度上,許多化學反應都可用模擬圖像來形象地表示其反應發(fā)生的過程,下圖中分別表示不同元素的原子。下列關于圖中所示反應的說法中,不正確的是

A. 該反應一定是化合反應

B. 反應中甲、乙、丙的分子個數比為2:1:2

C. 甲、丙可能都是氧化物

D. ag甲與bg乙充分反應一定能生成(a+b)g

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【題目】某研究小組用下圖所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。

實驗前,小組成員提出了不同的猜想。

【猜想與假設】

猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體

猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應

【進行實驗】

步驟

實驗操作

實驗現象

組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手

燒杯中導管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導管末端有一段液柱

關閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子

鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物

冷卻至室溫,打開止水夾

燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的2/5

【解釋與結論】

(1)Mg與氧氣反應的化學方程式為_________

(2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。

(3)步驟Ⅱ中,關閉止水夾的目的是_________。

(4)推測猜想2成立的現象證據是_________

【反思與評價】

(5)該小組認為,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5,也不能說明猜想1成立,理由是_________。

(6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:甲同學認為鎂條先與O2反應,乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅后,________。

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【題目】鎂是一種活潑金屬,除了能與氧氣反應,還能與氮氣、二氧化碳等反應。為測定鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質量分數,稱量ag鎂鋁合金粉末,放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。下列關于該實驗的說法錯誤的是

A. 氧氣要保證充足

B. 實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質量

C. 用空氣代替氧氣對實驗沒有影響

D. 灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物,質量大于ag

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