Question

（1）在NH₄NO₃中N、H、O元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）在NH₄NO₃中氮元素化合價分別為

 

，

 

；
（3）160千克NH₄NO₃與

 

千克NH₄HCO₃所含的N元素質(zhì)量相等．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,有關(guān)元素化合價的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；
（2）根據(jù)原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，結(jié)合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答本題．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：14×2：1×4：16×3=28：4：48=7：1：12；故填：7：1：12；
（2）硝酸銨（NH₄NO₃）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
故填：-3；+5；
（3）設(shè)NH₄HCO₃的質(zhì)量為x，則
160kg×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=x×

14

14+1×5+12+16×3

×100%
x=316kg．
故填：316．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．