Question

不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克．（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試求：
（1）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

設鎂粉中鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98         2
x     y       0.2g

24

x

=

2

0.2g

  x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3g-2.4g

3g

×100%=20%
稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．