Question

在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，他對白色粉末的成分作出了一些猜測．   
猜測一：可能是氧氧化鈉；  
猜測二：可能是碳酸鈉；
猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉．
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如圖實驗：

（1）溶液1中加入足量稀硫酸后產生的無色氣體是

 

（填化學式，下同）；
（2）溶液2中滴加過量氯化鋇溶液后出現的白色沉淀是

 

；
（3）過濾操作中，玻璃棒的作用是

 

；
（4）寫出生成藍色絮狀沉淀的化學方程式

 

；
（5）由實驗現象可知，猜測

 

是正確的．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉；
（3）根據過濾操作中玻璃棒的作用解答即可；
（4）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．．

解答：解：（1）根據實驗現象推測，無色氣體是碳酸鈉和稀硫酸反應生成的二氧化碳，因為即使白色粉末中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀硫酸反應也不能生成氣體．
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀是硫酸鋇．
（3）在過濾時如果直接向過濾器中傾倒液體，可能會導致液體濺出；如果燒杯口緊靠玻璃棒傾倒的話，液體就會順著玻璃棒而下，從而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）因為碳酸根離子就是用酸和澄清的石灰水檢驗的，說明原物質中有碳酸鈉；在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質中有氫氧化鈉；由實驗現象可知，既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜想三成立；
故答案為：（1）CO₂； （2）BaCO₃；（3）引流；（4）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）三

點評：本考點考查的是酸堿鹽的鑒別，要由現象得出正確的結論．酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質，用途也就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．