Question

將一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應前的質(zhì)量/g	4.6	X	0	0	0
反應后的質(zhì)量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判斷錯誤的是

1. A.
   表中Y的值為5.4
2. B.
   在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：2
3. C.
   該反應是氧化反應
4. D.
   若起始時氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無CO生成

Answer 1

B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，通過表中各值可知，乙醇和氧氣為反應物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，乙醇沒有充分燃燒，反應后生成了一氧化碳，據(jù)此可寫出化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂ CO₂+CO+3H₂O，根據(jù)化學方程式可知此反應為氧化反應，可以計算Y值，反應恰好完全反應時氧氣的質(zhì)量，以及反應中，水和二氧化碳的分子個數(shù)比．
解答：A、根據(jù)化學方程式2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O
92 160 88 56 108
4.6g X Y
=解得Y=5.4g；
故A說法正確．
B、由化學方程式2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O可知，該反應中水和二氧化碳的分子個數(shù)比為3：1，故B說法錯誤；
C、該反應為乙醇和氧的反應，故為氧化反應，故C說法正確；
D、設乙醇完全燃燒時消耗的氧氣的質(zhì)量為m，則
2C₂H₅OH+6O₂4CO₂+6H₂O
92 192
4.6g m
=解得m=9.6g
因此若起始時氧氣的質(zhì)量為9.6g，則無CO生成正確，故D說法正確；
故選B．
點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．