用分子、原子或離子填空：構成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)是由
原子
原子
構成的，如鐵、汞等；有的物質(zhì)是由
分子
分子
構成的，如氮氣、水等，有的物質(zhì)是由
離子
離子
構成的，如氯化鈉．
分析：根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構成，有些物質(zhì)是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
解答：解：鐵、汞屬于金屬單質(zhì)，是由鐵、汞原子直接構成的．
氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構成的；水是由水分子構成的．
氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．
故答案為：原子；分子；離子．
點評：本題難度不大，主要考查了構成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構成是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

“用微觀的眼光看世界”是學習化學的重要方法．按要求填空．
（1）用符號和數(shù)字填空
①3個氧氣分子
3O2
3O2
；②2個氫氧根離子
2OH-
2OH-
；③氯化鐵中鐵元素的化合價
+3
Fe
Cl3
+3
Fe
Cl3
．
（2）日本的核泄漏使國人關注起食鹽，食鹽的主要成分NaCl由
離子
離子
（填“分子”、“原子”或“離子”）構成；通過晾曬海水等方法，可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于
物理
物理
變化（填“物理”或“化學”）．除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是
過濾
過濾
，電解食鹽水發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為
Cl2
Cl2
．
（3）已知硒的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，由以上信息你還能得出關于該微粒的其它哪些結論
硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等
硒原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒原子的核外電子數(shù)為34；硒原子核內(nèi)中子數(shù)為45等
．（至少寫兩點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?無錫）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學式表示）：
①酸
H2CO3
H2CO3
；
②能產(chǎn)生溫室效應的氣體
CO2
CO2
；
③人體中含量最多的物質(zhì)
H2O
H2O
；
④發(fā)酵粉中的主要成分小蘇打
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）家庭廚房實際上是一個化學世界，請回答下列問題：
①氯化鈉是重要的調(diào)味品，它是由
離子
離子
構成（選填“分子”、“原子”或“離子”）
②冰箱除味劑中的活性炭可以去除冰箱里的異味，這是利用了活性炭的
吸附
吸附
性．
③炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是
蓋上鍋蓋
蓋上鍋蓋
．
④可以利用廚房中的
食醋
食醋
清洗水壺中的水垢．

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微觀示意圖見表
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
分子
分子
構成的．
（2）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價為+1，則另一種元素的化合價為
-3
-3
價．
（3）甲和乙在一定條件下合成丙，反應的化學方程式為
N2+3H2
 一定條件 
.
 
2NH3
N2+3H2
 一定條件 
.
 
2NH3
．
（4）現(xiàn)有10g　的甲和60g　的乙混合反應制取丙，反應一段時間后，經(jīng)測定剩余甲的質(zhì)量為4g，則剩余乙的質(zhì)量為
32
32
g．
物質(zhì) 甲 乙 丙  
微觀示意圖      

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)上用甲和乙合成丙．甲、
乙、丙的微觀示意圖見下表．
物質(zhì) 甲 乙 丙 精英家教網(wǎng)
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由（填“分子”、“原子”或“離子”）
 
構成的．
（2）甲、乙、丙中屬于化合物的是
 
．
（3）已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價為+1，則另一種元素的化合價為
 
．
（4）甲和乙合成丙的反應中，甲、乙、丙的微粒個數(shù)比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了探索原子內(nèi)部結構，科學家們進行了長期不懈的努力。請將下列科學家與他們對原子結構的認識及他們提出的原子模型連線。


　　　　　　　　

（2）①構成原子的基本粒子有“核外電子”、“原子核”、“質(zhì)子”、“中子”，請用上述粒子的名稱填空：

原子的體積是由　　　 決定的；原子的質(zhì)量是由　　　　 決定的；原子在化學反應中的表現(xiàn)是由　　　　 決定的；元素的種類由　　　　 決定的。

②雖然原子是很小的粒子，但仍具有一定的質(zhì)量。為了書寫、記憶和使用方便，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。你想象過原子是個什么樣子嗎？請發(fā)揮你的想象力和繪畫能力，給作為相對原子量標準的碳12原子繪制一張肖像速寫（要求能夠體現(xiàn)原子的內(nèi)部構成）。

（3）在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。請用“得到”、“失去”、“陽離子”、“陰離子”等詞語填空：

在化學反應中，鈉原子易　　　　 電子，形成　　　　　 ；氯原子易　　　 電子，形成　　　　　 　。

（4）物質(zhì)是由微粒構成的，請用“分子”、“原子”或“離子”填空：

銅絲是由　　　 構成的；水是由　　　 構成的；氯化鈉固體是由　　　　 構成的；金剛石是　　　 構成的；氦氣是由　　　 構成的；氧氣是由　　　 構成的。

（5）元素周期表是我們學習化學的重要工具。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

IA 1

0 18

一

1　 H

1.008

ⅡA 2

ⅢA 3

ⅣA 4

V A 5

ⅥA 6

ⅦA 7

2 He

4.003

二

3　 Li

6.941

4　 Be

9.012

5　 B

10.8l

6　 C

12.01

7　 N

14.0l

8　 O

16.00

9　 F

19.00

10　 Ne

20.18

三

11　 Na

22.99

12　 Mg

24.31

13 Al

26.98

14　 Si

28.09

15　 P

30.97

16　 S

32.06

17　 Cl

35.45

18　 Ar

39.95

①表中的每一個橫行叫做　　　　　　　 ；每一個縱行叫做　　　　　　　 。

②12號元素的元素名稱為　　　　 ；氯元素的相對原子質(zhì)量為　　　　　 。

③相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬　　　　 元素（填“金屬”或“非金屬”）；地殼中含量最多的非金屬元素的原子序數(shù)是　　　 ，其名稱為　　　　 。

④表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　 （填字母）。

A．質(zhì)子數(shù)不同　 B．相對原子質(zhì)量不同　 C．中子數(shù)不同

⑤表中某元素的原子結構示意圖如右圖所示。該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為　　　 　 ，該元素的元素符號為　　　　　　 。

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